Tài liệu được cung cấp bởi tạp chí dạy và học hóa học Xin vui lòng ghi rõ nguồn bài viết khi phát hành

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 Tài liệu được cung cấp bởi tạp chí dạy và học hóa học Xin vui lòng ghi rõ nguồn bài viết khi phát hành http://ngocbinh.dayhoahoc.com

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 Ch ng 3 Liªn kõt ho häc I. KiÕn thøc träng t m C c kh i niöm Cation : Lµ ion mang iön d ng Anion : Lµ ion mang iön tých m Liªn kõt ion : Lµ liªn kõt îc h nh thµnh do lùc hót tünh iön gi a c c ion mang iön tých tr i dêu. Liªn kõt ho häc Liªn kõt ion Liªn kõt kim lo¹i : Liªn kõt céng hãa trþ (ion cã thó lµ mét hoæc mét nhãm nguyªn tö mang iön tých) iòu kiön liªn kõt: - X y ra víi c c kim lo¹i ión h nh vµ phi kim ión h nh. Tinh thó ion Hãa trþ cña nguyªn tè trong hîp chêt ion Tinh thó ion îc h nh thµnh tõ nh ng ion mang iön tých tr i dêu ã lµ cation vµ anion. Lùc liªn kõt : Cã b n chêt tünh iön Æc týnh : BÒn, khã nãng ch y, khã bay h i Tªn gäi : iön hãa trþ C ch x c Þnh : TrÞ sè iön hãa trþ cña mét nguyªn tè b»ng sè electron mµ nguyªn tö cña nguyªn tè ã nh êng i hoæc thu vµo Ó t¹o thµnh ion. Kh i niöm : - Liªn kõt kim lo¹i lµ liªn kõt îc h nh thµnh gi a c c nguyªn tö vµ ion kim lo¹i trong m¹ng tinh thó do sù tham gia cña c c electron tù do. iòu kiön liªn kõt : X y ra ë hçu hõt kim lo¹i. Tinh thó kim lo¹i : Tinh thó îc h nh thµnh tõ nh ng ion, nguyªn tö kim lo¹i vµ c c electron tù do. Lùc liªn kõt : Lùc liªn kõt cã b n chêt tünh iön. Æc týnh : Cã nh kim, dén iön, dén nhiöt tèt, Kh i niöm : - Lµ liªn kõt îc h nh thµnh gi a hai nguyªn tö b»ng mét hay nhiòu cæp electron chung. iòu kiön liªn kõt : - X y ra gi a c c nguyªn tö gièng nhau hoæc gçn gièng nhau vò b n chêt (th êng x y ra víi c c nguyªn tè phi kim nhãm IVA ; VA ; VIA ; VIIA.) Tinh thó nguyªn tö : Tinh thó ph n tö : Hãa trþ trong hîp chêt cộng hãa trþ Kh i niöm : - Tinh thó îc h nh thµnh tõ c c nguyªn tö. Lùc liªn kõt : - Lùc liªn kõt lµ lùc t ng t c ph n tö. Æc týnh : - NhiÖt é nãng ch y vµ nhiöt é s«i cao. Kh i niöm : - Tinh thó îc h nh thµnh tõ c c ph n tö. Lùc liªn kõt : - Lùc liªn kõt lµ lùc t ng t c ph n tö. Æc týnh : - Ýt bòn, é cøng nhá, nhiöt é nãng ch y vµ niöt é s«i thêp. Tªn gäi : Céng hãa trþ C ch x c Þnh : céng hãa trþ cña mét nguyªn tè b»ng sè liªn kªt mµ nguyªn tö cña nguyªn tè ã t¹o ra víi c c nguyªn tö kh c trong ph n tö.

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 Sè oxi ho Kh i niöm : Sè oxi hãa cña mét nguyªn tè trong ph n tö lµ iªn tých cña nguyªn tö nguyªn tè ã nõu gi Þnh liªn kõt gi a c c nguyªn tö trong ph n tö lµ liªn kõt ion. C ch x c Þnh Theo quy t¾c Quy t¾c : Sè oxi hãa cña nguyªn tè trong c c n chêt b»ng 0. Quy t¾c : Trong mét ph n tö, tæng sè sè oxi hãa cña c c nguyªn tè b»ng 0. Quy t¾c 3 : Sè oxi hãa cña c c ion n nguyªn tö b»ng iön tých cña ion ã. Trong ion a nguyªn tö, tæng sè sè oxi hãa cña c c nguyªn tè b»ng iön tých cña ion. Quy t¾c : Trong hçu hõt c c hîp chêt, sè oxi hãa cña hi ro b»ng + (trõ hi rua kim lo¹i (NaH ; CaH...). Sè oxi hãa cña oxi b»ng, trõ tr êng hîp OF vµ peoxit (ch¼ng h¹n H O,...) II. Nh ng chó ý quan träng. So s nh liªn kõt ion vµ liªn kõt céng ho trþ Lo¹i liªn kõt So s nh g i è n g k h c Nguyªn nh n h nh thµnh liªn kõt B n chêt Liªn kõt céng ho trþ Liªn kõt céng ho trþ kh«ng cùc Liªn kõt céng ho trþ cã cùc Liªn kõt ion C c nguyªn tö liªn kõt víi nhau t¹o thµnh ph n tö Ó cã cêu h nh electron bòn v ng cña khý hiõm Lµ sù dïng chung electron ( «i electron chung kh«ng löch vò nguyªn tö nµo) Lµ sù dïng chung electron ( «i electron chung löch vò nguyªn tö cã é m iön lín h n) Lµ sù cho vµ nhën electron. Liªn kõt îc h nh thµnh do lùc hót tünh iön gi a c c ion mang iön tých tr i dêu VÝ dô Cl Cl H Cl Na + Cl iòu kiön liªn kõt HiÖu é m iön X y ra gi a hai nguyªn tè phi kim gièng nhau vò b n chêt ho häc X y ra gi a hai nguyªn tè phi kim gçn gièng nhau vò b n chêt ho häc X y ra gi a c c nguyªn tè kh c h¼n nhau vò b n chêt ho häc (kim lo¹i ión h nh víi phi kim ión h nh) 0,0 Õn < 0, 0, Õn <,7,7

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0. Tinh thó ion, tinh thó nguyªn tö vµ tinh thó ph n tö Kh i niöm Tinh thó ion Tinh thó nguyªn tö Tinh thó ph n tö C c cation vµ anion ë c c ióm nót cña ë c c ióm nót cña îc ph n bè lu n m¹ng tinh thó m¹ng tinh thó ph n phiªn, Òu Æn ë c c nguyªn tö lµ nh ng tö lµ nh ng ph n tö ióm nót cña m¹ng nguyªn tö tinh thó ion VÝ dô Tinh thó muèi n Tinh thó kim c ng Tinh thó iot Æc týnh Lùc liªn kõt cã b n chêt tünh iön Tinh thó ion bòn Khã nãng ch y, khã bay h i Lùc liªn kõt cã b n chêt céng ho trþ. Tinh thó nguyªn tö bòn NhiÖt é nãng ch y vµ nhiöt é s«i cao Lùc liªn kõt lµ lùc t ng t c gi a c c ph n tö KÐm bòn é cøng nhá NhiÖt é nãng ch y vµ nhiöt é s«i thêp. 3. Dùa vµo hiöu é m iön ta cã thó x c Þnh lo¹i liªn kõt mét c ch t ng èi III. C u hái, bµi tëp HiÖu é m iön Lo¹i liªn kõt 0,0 0, Liªn kõt céng hãa trþ kh«ng cùc 0,,7 Liªn kõt céng hãa trþ cã cùc. M¹ng tinh thó ion cã Æc týnh A. bòn v ng. B. dô bay h i. >,7 Liªn kõt ion C. nhiöt é nãng ch y vµ nhiöt é s«i kh cao. D. c A vµ C Òu óng.. Quy t¾c b t tö kh«ng óng víi tr êng hîp ph n tö chêt nµo d íi y? A. H O B. NO C. CO D. Cl 3. Trong ph n tö nit cã : A. Mét liªn kõt σ vµ liªn kõt π B. Mét liªn kõt «i vµ mét liªn kõt cho nhën. C. Mét liªn kõt π, hai liªn kõt σ D. Liªn kõt céng ho trþ ph n cùc.

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0. ViÕt c«ng thøc cêu t¹o cña c c chêt sau NH 3, SiF, C H, SO, SO 3, H SO 3, H SO, H CO 3, H 3 PO, CaSO 3, CaSO X c Þnh sè OXH cña c c nguyªn tè trong c c hîp chêt. ViÕt cêu h nh electron vµ sù ph n bè e theo obitan cña nguyªn tö Cl (Z = 7). Ó ¹t îc cêu h nh khý hiõm gçn nhêt th nguyªn tö Cl nh êng hay thu thªm bao nhiªu electron? ViÕt s å t¹o ion clo. 6. Gi i thých sù h nh thµnh cæp e liªn kõt gi a nguyªn tö C víi c c nguyªn tö hi ro trong ph n tö CH, gi a hai nguyªn tö N trong ph n tö N. 7. ViÕt c«ng thøc cêu t¹o cña C H. M«t sù h nh thµnh c c liªn kõt trong ph n tö C H. 8. H y viõt c«ng thøc electron cña c c ph n tö H, N, H O, CO. H y cho biõt trong c c ph n tö ã th ph n tö nµo chøa liªn kõt céng ho trþ ph n cùc vµ ph n tö nµo chøa liªn kõt céng hãa trþ kh«ng ph n cùc, ph n tö nµo ph n cùc vµ ph n tö nµo kh«ng. 9. Nguyªn tè R ë nhãm IA, nguyªn tè X ë nhãm VIIA vµ cïng thuéc chu k 3 cña b ng tuçn hoµn. a) ViÕt cêu h nh electron nguyªn tö cña R vµ X. b) Cho biõt lo¹i liªn kõt trong ph n tö RX vµ X vµ gi i thých sù h nh thµnh liªn kõt ã. 0. So s nh liªn kõt ion vµ liªn kõt céng ho trþ.. Cho c c nguyªn tè Nguyªn tè S O N Ag Cl H é m iön,8 3, 3,0,93 3,6,0 H y x c Þnh b n chêt liªn kõt trong c c ph n tö vµ ion sau : AgCl, H O, SO,. X c Þnh sè oxi hãa cña N vµ Cl trong c c ph n tö vµ ion sau : N O, Cl O 7, ClO, NO, HClO 3, NO. 3. So s nh b n chêt cña liªn kõt kim lo¹i víi liªn kõt céng ho trþ vµ liªn kõt ion. NH NO, 3 ClO,. N íc vµ muèi n cã nhiöt é nãng ch y rêt kh c nhau. Gi i thých dùa vµo hióu biõt vò cêu t¹o tinh thó cña hîp chêt trªn.. a) H y gi i thých v sao N vµ Cl Òu cã é m iön gçn b»ng nhau nh ng ë iòu kiön th êng N ho¹t éng kðm h n Cl. b) B»ng h nh vï h y m«t sù xen phñ obitan nguyªn tö t¹o ra c c liªn kõt trong ph n tö N. D. H íng dén tr lêi C u hái Vµ BµI TËP. D. B 3. A

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0. C. D 6. A 7. B 8. C 9. A 0. C.. B : X c Þnh lo¹i liªn kõt trong ph n tö dùa vµo hiöu é m iön B : X c Þnh lo¹i hîp chêt, nõu thuéc lo¹i axit cã chøa oxi cçn x c Þnh vþ trý cña nguyªn tè trung t m.th«ng th êng axit cã bao nhiªu nguyªn tö H th cã bêy nhiªu nhãm OH, nguyªn tö oxi trong nhãm OH sï liªn kõt víi nguyªn tö trung t m. nguyªn tö trung t m sï liªn kõt víi c c nguyªn tö oxi cßn l¹i. NÕu hîp chêt thuéc lo¹i muèi cã chøa oxi th ph i viõt c«ng thøc cêu t¹o cña axit t ng øng tr íc sau ã thay c c nguyªn tö kim lo¹i cã mæt trong muèi b»ng c c nguyªn tö H. VÝ dô : ViÕt c«ng thøc cêu t¹o cña H SO 3. Do ph n tö cã nguyªn tö H, nªn cã nhãm OH sau ã nguyªn tö Oxi cña hai nhãm OH sï liªn kõt víi nguyªn tö trung t m lµ l u huúnh b»ng liªn kõt n, nguyªn tö l u huúnh l¹i liªn kõt víi nguyªn tö Oxi thø ba b»ng liªn kõt cho nhën. H H O O S O Do l u huúnh cã e éc th n ë tr¹ng th i c b n.. H O NH 3 H N H H 3 PO H O P O H H O F H O SiF H SO F Si F S O F H O O H O C H H C C H H CO 3 C O H O. 7 Cl : s s p 6 3s 3p Sù ph n bè e theo obitan : s s p 6 3s 3p

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 Ó ¹t îc cêu h nh electron cña khý hiõm gçn nhêt th nguyªn tö clo nhën e. S å qu tr nh t¹o thµnh ion clo : Cl + e Cl 3. Trong ph n tö CH, nguyªn tö C bá ra electron líp ngoµi cïng t¹o thµnh cæp electron chung víi nguyªn tö H. C c nguyªn tö trong ph n tö CH Òu ¹t îc cêu h nh cña khý hiõm gçn nhêt : mçi nguyªn tö hi ro cã electron, mçi nguyªn tö cacbon cã 8 electron ë líp vá ngoµi cïng. Trong ph n tö N, mçi nguyªn tö N bá ra 3 electron líp ngoµi cïng t¹o thµnh 3 cæp electron chung gi a nguyªn tö N. C c nguyªn tö trong ph n tö N Òu ¹t îc cêu h nh bòn cña khý hiõm gçn nhêt : mçi nguyªn tö N cã 8 electron ë líp electron ngoµi cïng.. C«ng thøc cêu t¹o cña C H : H H C = C. C«ng thøc electron cña c c ph n tö :.... H H : H CO : O : : C : : O :.. N : : N : : : N : H O H : O.. : H Ph n tö chøa liªn kõt céng ho trþ kh«ng ph n cùc : N, H. H Trong ph n tö C H mçi nguyªn tö C ë tr¹ng th i lai ho sp t¹o thµnh 3 obitan lai ho, trong ã cã chøa electron éc th n. Ba obitan lai ho nµy t¹o nªn liªn kõt σ gi a nguyªn tö C vµ liªn kõt σ víi nguyªn tö H. Mçi nguyªn tö C cßn obitan p kh«ng tham gia lai ho sï xen phñ bªn víi nhau t¹o nªn liªn kõt π. Nh vëy, liªn kõt gi a nguyªn tö C lµ liªn kõt «i gåm liªn kõt σ vµ liªn kõt π Ph n tö chøa liªn kõt céng ho trþ ph n cùc : CO, H O, CO. Ph n tö ph n cùc : CO, H O. Ph n tö kh«ng ph n cùc : N, H, CO. 6. a) CÊu h nh electron nguyªn tö cña R : s s p 6 3s. CÊu h nh electron nguyªn tö cña X : s s p 6 3s 3p. b) R thuéc nhãm IA R lµ kim lo¹i m¹nh. X thuéc nhãm VIIA X lµ phi kim m¹nh. Liªn kõt trong ph n tö RX lµ liªn kõt ion : R + X [R + ] + [X ] s s p 6 3s s s p 6 3s 3p s s p 6 s s p 6 3s 3p 6 Liªn kõt trong ph n tö X lµ liªn kõt céng ho trþ kh«ng cùc : :X..X: :X:X: H

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 7. Gièng nhau : Liªn kõt ion vµ liªn kõt céng ho trþ gièng nhau vò nguyªn nh n h nh thµnh liªn kõt : c c nguyªn tö liªn kõt víi nhau Ó cã cêu h nh electron bòn v ng cña khý hiõm. 8. Kh c nhau : Lo¹i liªn kõt Liªn kõt ion Liªn kõt céng ho trþ B n chêt lµ sù cho nhën electron (lùc hót tünh iön gi a c c ion mang iön tých tr i dêu) lµ sù dïng chung c c electron ThÝ dô Na + + Cl NaCl H. +.Cl H : Cl iòu kiön liªn kõt x y ra gi a nh ng nguyªn tè kh c h¼n nhau vò b n chêt ho häc (th êng x y ra víi c c kim lo¹i ión h nh vµ phi kim ión h nh) x y ra gi a hai nguyªn tè gièng nhau hoæc gçn gièng nhau vò b n chêt ho häc (th êng x y ra víi c c nguyªn tè phi kim nhãm IV, V, VI, VII) Liªn kõt Ag Cl H O S O N H HiÖu é m iön,3, 0,86 0,9 VËy b n chêt liªn kõt trong AgCl, H O, 9. Sè oxi ho cña N trong N O lµ, trong Sè oxi ho cña Cl trong Cl O 7 lµ +7, trong +. SO, NH Òu lµ liªn kõt céng ho trþ cã cùc. NO lµ +, trong 3 0. * So s nh liªn kõt kim lo¹i vµ liªn kõt céng ho trþ : Gièng : Òu cã c c electron dïng chung t¹o ra liªn kõt. NO lµ +3, trong NO lµ +. ClO lµ +7, trong HClO 3 lµ +, trong ClO lµ Kh c : + Trong liªn kõt céng ho trþ, electron dïng chung lµ cña hay nguyªn tö tham gia liªn kõt. + Trong liªn kõt kim lo¹i, e dïng chung lµ cña têt c c c nguyªn tö kim lo¹i. * So s nh liªn kõt ion vµ liªn kõt kim lo¹i : Gièng : Lùc liªn kõt lµ lùc hót tünh iön gi a c c ph n tö mang iön tr i dêu. Kh c : + Trong liªn kõt ion, lùc hót tünh iön lµ cña c c ion d ng vµ ion m. + Trong liªn kõt kim lo¹i, lùc hót tünh iön t¹o ra gi a c c ion d ng kim lo¹i( ë m¾t m¹ng l íi) víi c c e tù do cã trong m¹ng tinh thó kim lo¹i.. H O lµ tinh thó ph n tö, lùc liªn kõt kõt c c ph n tö lµ lùc Van-dec-van, yõu dô bþ t ch ra khái nhau nªn nhiöt é nãng ch y thêp (0 o C).

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 NaCl lµ tinh thó ion, lùc liªn kõt lµ lùc hót tünh iön m¹nh nªn khã t ch khái nhau cã nhiöt é nãng ch y cao (80 o C).. a) Tuy cã cïng é m iön nh ng do trong ph n tö Cl cã liªn kõt n Cl Cl cßn trong ph n tö N cã liªn kõt ba N N rêt bòn v ng. Do ã, ë iòu kiön th êng, N ho¹t éng kðm clo. b) Ph n tö N gåm 3 liªn kõt : liªn kõt σ vµ liªn kõt π. Sù t¹o liªn kõt σ. + Sù t¹o liªn kõt π. p-p + p-p + p-p

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 Giíi thiöu Ò kióm tra A- Ò kióm tra phót Ch ng 3 liªn kõt ho häc Ò. CÊu tróc Ò kióm tra NhËn biõt Th«ng hióu VËn dông Tæng Chñ Ò TN TL TN TL TN TL. Liªn kõt ion. Liªn kõt céng hãa trþ 3. Kh i niöm hãa trþ, sè OXH 3. M¹ng tinh thó Tæng 3 0 3 0 ióm Chó ý : Ch sè bªn trªn, gãc tr i mçi «lµ sè c u hái, ch sè bªn d íi gãc ph i mçi «lµ sè. Ò bµi Chän c u tr lêi óng trong c c c u sau :. Liªn kõt ion îc t¹o thµnh gi a hai nguyªn tö b»ng : A. mét hay nhiòu cæp electron dïng chung. B. mét hay nhiòu cæp electron dïng chung do mét nguyªn tö bá ra. C. lùc hót tünh iön gi a c c ion mang iön tých tr i dêu. D. mét hay nhiòu cæp electron dïng chung vµ c c cæp electron nµy löch vò nguyªn tö cã é m iön lín h n.. Liªn kõt céng hãa trþ kh«ng cùc îc h nh thµnh : A. do lùc hót tünh iön gi a c c ion mang iön tých tr i dêu. B. tõ mét hay nhiòu cæp electron dïng chung vµ cæp electron dïng chung nµy löch vò nguyªn tö cã é m iön lín h n.

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 C. tõ mét hay nhiòu cæp electron dïng chung vµ cæp electron nµy n»m chýnh gi a êng nèi t m h¹t nh n. D. gi a c c kim lo¹i ión h nh vµ c c phi kim ión h nh. 3. Lai ho sp 3 lµ sù tæ hîp : A. AOs víi 3 AOp. B. AOs víi AOp. C. AOs víi AOp. D. 3 AOs víi AOp.. Trong ph n tö CH nguyªn tö C lai ho kióu : A. sp B. sp C. sp 3 D. sp 3 d. Hîp chêt X gåm nguyªn tè lµ A cã Z = 6 vµ B cã Z = 8. Trong X, A chiõm 0% vò khèi l îng. C c lo¹i liªn kõt trong X lµ : A. céng hãa trþ. B. céng hãa trþ cã cùc. C. céng hãa trþ kh«ng cùc. D. céng hãa trþ vµ liªn kõt cho nhën. 6. D y gåm c c ph n tö cã cïng mét kióu liªn kõt : A. Cl, Br, I, HCl C. Na O, KCl, BaCl, Al O 3 B. HCl, H S, NaCl, N O D. MgO, H SO, H 3 PO, HCl 7. D y chêt îc s¾p xõp theo chiòu t ng dçn sù ph n cùc liªn kõt trong ph n tö : A. HCl, Cl, NaCl C. NaCl, Cl, HCl B. Cl, HCl, NaCl D. Cl, NaCl, HCl 8. M¹ng tinh thó iot thuéc lo¹i A. m¹ng tinh thó kim lo¹i. B. m¹ng tinh thó nguyªn tö. C. m¹ng tinh thó ion. D. m¹ng tinh thó ph n tö. 9. iön hãa trþ cña natri trong NaCl lµ A : + B : + C : D. 0. Sè oxi hãa cña nguyªn tö C trong CO, H CO 3, HCOOH, CH lçn l ît lµ p n: A., +, +3, + B. +, +, +, + C. +, +, +, D. +,, +3, + C u 3 6 7 8 9 0 A C C C C D C B D B C

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0. CÊu tróc Ò kióm tra Chñ Ò. Liªn kõt ion. Liªn kõt céng hãa trþ 3. Kh i niöm hãa trþ, sè OXH 3. M¹ng tinh thó Tæng Ò NhËn biõt Th«ng hióu VËn dông Tæng TN TL TN TL TN TL Chó ý : Ch sè bªn trªn, gãc tr i mçi «lµ sè c u hái, ch sè bªn d íi gãc ph i mçi «lµ sè ióm. Ò bµi. C c liªn kõt trong ph n tö nit gåm A. 3 liªn kõt. B. liªn kõt, liªn kõt. C. liªn kõt, liªn kõt. D. 3 liªn kõt.. Céng hãa trþ cña nit trong hîp chêt nµo sau y lµ lín nhêt? A. N B. NH 3 C. NO D. HNO 3 3. Liªn kõt ho häc trong ph n tö HCl lµ : A. liªn kõt ion. B. liªn kõt céng ho trþ ph n cùc C. liªn kõt cho nhën. D. liªn kõt céng ho trþ kh«ng ph n cùc.. C«ng thøc electron cña Cl lµ :.... A. : Cl : Cl : C......... Cl :: Cl :.. B. : Cl : Cl...... : D. : Cl::Cl.......... 3 0 3 0

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0. Liªn kõt ho häc trong ph n tö HCl îc h nh thµnh do : A. lùc hót tünh iön gi a ion H + vµ ion Cl. B. sù xen phñ gi a obitan s cña nguyªn tö H vµ obitan 3p cña nguyªn tö Cl. C. sù xen phñ gi a obitan s cña nguyªn tö H víi obitan 3s cña nguyªn tö Cl. D. sù xen phñ gi a obitan s cña nguyªn tö H víi obitan 3p cã electron éc th n cña Cl. 6. M¹ng tinh thó kim c ng thuéc lo¹i A. m¹ng tinh thó kim lo¹i. B. m¹ng tinh thó nguyªn tö. C. m¹ng tinh thó ion. D. m¹ng tinh thó ph n tö. 7. Cho biõt é m iön cña O lµ 3, vµ cña Si lµ,90. Liªn kõt trong ph n tö SiO lµ liªn kõt A. ion. B. céng ho trþ ph n cùc. C. céng ho trþ kh«ng ph n cùc. D. phèi trý. 8. Sè oxi ho cña mét nguyªn tè lµ : A. iön ho trþ cña nguyªn tè ã trong hîp chêt ion. B. ho trþ cña nguyªn tè ã. C. iön tých cña nguyªn tö nguyªn tè ã trong ph n tö nõu gi Þnh liªn kõt gi a c c nguyªn tö trong ph n tö lµ liªn kõt ion. D. céng ho trþ cña nguyªn tè ã trong hîp chêt céng ho trþ. 9. Sè oxi ho cña Mn trong K MnO lµ : A. +7 B.+6 C. 6 D. + 0. Céng ho trþ cña cacbon vµ oxi trong ph n tö CO lµ : p n: A. vµ B. vµ C. + vµ D. 3 vµ C u 3 6 7 8 9 0 A C D B A D B B C B A

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 Ò 3. CÊu tróc Ò kióm tra NhËn biõt Th«ng hióu VËn dông Tæng Chñ Ò TN TL TN TL TN TL. Liªn kõt ion. Liªn kõt céng hãa trþ 3. Kh i niöm hãa 3 trþ, sè OXH 3 3. M¹ng tinh thó Tæng 0 0 Chó ý : Ch sè bªn trªn, gãc tr i mçi «lµ sè c u hái, ch sè bªn d íi gãc ph i mçi «lµ sè ióm. Ò bµi Chän c u tr lêi óng trong c c c u sau. C«ng thøc cêu t¹o óng cña CO lµ : A. O = O C B. O C = O C. O = C = O D. O C = O. Sè oxi ho cña nit trong ion NH lµ : A. +3 B. 3 C. + D. 3. Sè oxi ho cña l u huúnh trong ion SO lµ A. +8 B. 6 C. +6 D. +. Hîp chêt võa cã liªn kõt céng ho trþ, võa cã liªn kõt ion trong ph n tö lµ : A. H S B. Al O 3 C. H O D. Mg(OH). C«ng thøc cêu t¹o óng cña SO lµ : A. O = S = O B. O S = O C. O S = O D. A vµ C

HƯỚNG DẪN TỰ HỌC HÓA HỌC 0 6. S å m«t sù xen phñ c c obitan nguyªn tö t¹o thµnh ph n tö HBr lµ : A. + H Br HBr B. + H Br HBr C. + H Br HBr D. + H Br HBr 7. Trong c«ng thøc CS, tæng sè «i electron tù do ch a tham gia liªn kõt lµ : A. B. 3 C. D. E. 8. Cho c c ph n tö sau : HCl, NaCl, CaCl, AlCl 3, CCl. Ph n tö cã liªn kõt mang nhiòu týnh chêt ion nhêt lµ : A. HCl B. NaCl C. CaCl D. AlCl 3 9. C«ng thøc cêu t¹o cña H SO lµ : A. H O O B. H O O S H O O H O O C. H O O D. C A vµ B S H O 0. Ho trþ cña l u huúnh trong H SO lµ : p n : O A. + B. 6 C. +6 D. + C u 3 6 7 8 9 0 A C B C D D B C B D B S