OBSAH 1. Akademická angličtina Analytická chémia I Analytická chémia II Anorganická chémia I Anorganická chémia II...

Transcription

1 OBSAH 1. Akademická angličtina Analytická chémia I Analytická chémia II Anorganická chémia I Anorganická chémia II Bakalárska práca a jej obhajoba Bioanorganická chémia I Biochémia I Biochémia II Biochémia nukleových kyselín I Biochémia nukleových kyselín II Biotechnológia Chemické výpočty Chémia Cvičenie pri mori Environmentálna chémia Fyzika I Fyzika II Fyzikálna chémia I Fyzikálna chémia II Informačné systémy a výpočtová technika v chémii Informačné systémy v chémii II Jadrová chémia Komunikatívna gramatika v anglickom jazyku Komunikatívna gramatika v nemeckom jazyku Komunikatívne kompetencie v NJ Komunikatívne kompetencie v anglickom jazyku Kurz prežitia-survival Letný kurz-splav rieky Tisa Matematika I pre chemikov Matematika II pre chemikov Metódy určovania štruktúry, spektrálne metódy Nanotechnológie Odborný anglický jazyk pre prírodné vedy Organická chémia I Organická chémia II Pokročile praktikum z organickej chémie Pokročilé praktikum z anorganickej chémie Pokročilé praktikum z biochémie Praktikum z analytickej chémie Praktikum z anorganickej chémie Praktikum z biochémie Praktikum z fyziky Praktikum z fyzikálnej chémie Praktikum z organickej chémie Praktikum zo separačných metód Priemyselná ekológia Proseminár z chémie I...91

2 49. Proseminár z chémie II Reakčné mechanizmy v organickej chémii Separačné metódy Stereochémia Teória elektrochemických procesov Všeobecná chémia Zimný kurz lyžovania Základy bioanalytickej chémie Základy chemických výrob Základy farmaceutickej chémie Základy metodiky experimentu Základy mineralógie Úvod do chémie materiálov Úvod do všeobecnej fyziky pre chemikov Úvod do štúdia prírodných vied ŠVK (vystúpenie) Športové aktivity I Športové aktivity II Športové aktivity III Športové aktivity IV Štatistické metódy v prírodných vedách

3 CJP/PFAJAKA/07 Názov predmetu: Akademická angličtina Forma výučby: Cvičenie Týždenný: 2 Za obdobie štúdia: 28, kombinovaná Počet ECTS kreditov: 2 Odporúčaný semester/trimester štúdia: Stupeň štúdia: I., II., N Podmieňujúce predmety: Aktivita na seminári, max. 2 absencie. 2 testy (6./7. a 12./13.týždeň) bez možnosti opravy. Miniprezentácie na vybrané témy. Záverečné hodnotenie = priemer získaných hodnotení za testy a prezentáciu. Stupnica hodnotenia: A %, B 86-92%, C 79-85%, D 72-78%, E 65-71%, FX 64% a menej. Upevnenie jazykových zručností študentov (hovorenie, čítanie a počúvanie s porozumením, písanie), zvýšenie jazykovej kompetencie študentov (osvojenie si vybraných fonologických, lexikálnych a syntaktických vedomostí), rozvoj pragmatickej kompetencie študentov (osvojenie si schopnosti vyjadrovať vybrané funkcie jazyka), rozvoj prezentačných zručností a i. na úrovni B2 podľa SERR so zameraním na akademický jazyk a terminológiu. Formálna a neformálna angličtina Akademická angličtina a jej špecifiká Kľúčové slová (slovesá a podstatné mená) Spájacie slová v akademickom písaní, stavba odseku v odbornom texte, slovosled a topic sentence Slovotvorba v anglickom jazyku - predpony a prípony Abstrakt Vybrané otázky anglickej výslovnosti, špecifiká slovnej zásoby akademickej angličtiny. Vybrané funkcie jazyka potrebné pre odbornú komunikáciu (definovanie, klasifikovanie, vyjadrenie názoru, vyjadrovanie príčiny/následku, parafrázovanie). Seal B.: Academic Encounters, CUP, 2002 T. Armer :Cambridge English for Scientists, CUP 2011 M. McCarthy M., O Dell F. - Academic Vocabulary in Use, CUP 2008 Zemach, D.E, Rumisek, L.A: Academic Writing, Macmillan 2005 Olsen, A. : Active Vocabulary, Pearson, Cambridge Academic Content Dictionary, CUP, 2009 Strana: 3

4 Anglický jazyk na úrovni B2 podľa SERR. Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 335 A B C D E FX Vyučujúci: PaedDr. Gabriela Bednáriková Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 4

5 ÚCHV/ANCH1a/10 Názov predmetu: Analytická chémia I Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 2 / 2 Za obdobie štúdia: 28 / 28 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 4. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: Skúška Získanie vedomosti o teoretických princípoch a základoch analytickej chémii. Predmet analytickej chémie, základné pojmy a terminológia. Súčasné problémy analytickej chémie. Klasifikácia analytických metod. Analytický signál, spracovanie signálu, spracovanie analytických údajov. Analytická chémia komplikovaných, multikomponentných sústav. Základné nástroje analytickej chémie. Analytický experiment, klasifikácia analytických pojmov, výber vhodnej analytickej metódy. Kvalitatívna analýza, separácia selektívnym zrážaním skupinovými činidlami. Organická analýza, derivatizácia. Protokol analytických meraní. Rovnováhy v analytickej chémii, rovnovážne konštanty, typy reakcií používaných v analytickej chémii. Disociácia, tlmivé sústavy, ph, výpočet. Rozpustnosť, súčin rozpustnosti, výpočet. Vplyv rôznych faktorov na rozpustnosť. Potenciál, výpočet potenciálu. Použitie konkurenčných reakcií vhodných na regulovanie potenciálu. Komplexotvorné reakcie, konštanty, výpočet. Metódy kvantitatívnej analýzy. Odmerná analýza, princípy a základné pojmy. Výpočty v odmernej analýze a gravimetrii. Acidimetria a alkalimetria. Štandardizácia roztoku odmerného činidla. Mangánometria a jódometria. Spätná titrácia. Komplexotvorná odmerná analýza. Zrážacia odmerná analýza. Titračné krivky, indikácia bodu ekvivalencie. Gravimetria, základné princípy, gravimetrický faktor. 1.D.Harvey: Modern Analytical Chemistry. McGraw Hill, Boston, Z.Holzbecher, j.churáček a kol.: Analytická chemie, SNTL,Alfa, Praha J.Majer a kol. : Analytická chémia pre farmaceutické fakulty, Osveta, Garaj J., Hladký Z., Labuda J.: Analytická chémia I. Vydavateľstvo STU. Bratislava Christian G.D. Analytical Chemistry. John Wiley & Sons, Inc. New York Chichester Brisbane Toronto Singapore Holtzclaw H.F., Jr., Robinson W.R. College Chemistry with Qualitation Analysis. D.C. Heath and Company Strana: 5

6 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 276 A B C D E FX Vyučujúci: prof. Dr. Yaroslav Bazeľ, DrSc., prof. Mgr. Vasiľ Andruch, DrSc., doc. RNDr. Katarína Reiffová, PhD., doc. Ing. Viera Vojteková, PhD., RNDr. Lívia Kocúrová, PhD., RNDr. Rastislav Serbin, PhD., RNDr. Jana Šandrejová, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 6

7 ÚCHV/ANCH1b/03 Názov predmetu: Analytická chémia II. Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 2 / 1 Za obdobie štúdia: 28 / 14 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 5. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: Písomka Písomka Získanie vedomosti o teoretických princípoch a inštrumentáciu v analytickej chémii. Spektroskopické metódy. Elektromagnetické žiarenie. Základné časti spektroskopických prístrojov. Zdroje energie. Detektory. Spektroskopické metódy založené na meraní absorpcie žiarenia. Transmitancia a absorbancia. Beerov zákon. Obmedzenia Beerovho zákona. Ultrafialová a infračervená spektrofotometria. Atómová absorpčná spektroskopia. Spektroskopické metódy založené na meraní emisie žiarenia. Molekulová luminescencia. Atómová emisná spektroskopia. Spektroskopické metódy založené na meraní rozptylu žiarenia. Hmotnostná spektrometria. Elektrochemické metódy analýzy. Potenciometrické metódy analýzy. Referenčné elektródy. Membránové elektródy. Coulometrické metódy analýzy. Voltametrické metódy analýzy. Chromatografické metódy analýzy. Základy teórie kolonovej chromatografie. Plynová chromatografia. Vysoko účinná kvapalinová chromatografia. Superkritická fluidná chromatografia. 1. Christian G.D. Analytical Chemistry. John Wiley & Sons, Inc. New York Chichester Brisbane Toronto Singapore Holtzclaw H.F., Jr., Robinson W.R. College Chemistry with Qualitation Analysis. D.C. Heath and Company SK - slovenský Strana: 7

8 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 491 A B C D E FX Vyučujúci: prof. Mgr. Vasiľ Andruch, DrSc., RNDr. Rastislav Serbin, PhD., RNDr. Lívia Kocúrová, PhD., RNDr. Jana Šandrejová, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 8

9 ÚCHV/ACH1/10 Názov predmetu: Anorganická chémia I Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 2 / 2 Za obdobie štúdia: 28 / 28 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 2. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: ÚCHV/VCH/10 alebo ÚCHV/VCH/03 alebo ÚCHV/VCHU/10 alebo ÚCHV/VCHU/15 Písomný test Skúška sa uskutočňuje písomnou formou s možnosťou doskúšania ústnou formou. Na úspešné zvládnutie predmetu je potrebné získať aspoň 51 % maximálneho počtu bodov. Študent získa prehľad o vlastnostiach nekovových prvkov a ich zlúčenín. Úvod do systematickej anorganickej chémie, periodicita vlastností prvkov a zlúčenín. Vodík. Halogény. Kyslík, zlúčeniny kyslíka s vodíkom. Síra. Dusík. Fosfor. Uhlík. Kremík. Bór. Vzácne plyny. Heterocyklické anorganické zlúčeniny. Elektrónové konfigurácie a väzbové možnosti, vlastnosti prvku ako jednoduchej látky, jeho zlúčeniny (hydridy, halogenidy, oxidy a iné), laboratórna príprava a výroba, možnosti praktického využitia, prírodné suroviny. 1. Černák, J.: Anorganická chémia I (učebný text), R UPJŠ, Černák, J.: Otázky a úlohy z anorganickej chémie (učebný text), R UPJŠ, Ondrejovič G. a kol.: Anorganická chémia 2, STU, Bratislava Gažo a kol.: Všeobecná a anorganická chémia, Alfa, Bratislava N.N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemistry of the Elements, Pergamon Press New York, 1984; (je aj český preklad). SK - slovenský Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 330 A B C D E FX Strana: 9

10 Vyučujúci: prof. RNDr. Juraj Černák, DrSc., doc. RNDr. Juraj Kuchár, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 10

11 ÚCHV/ACH2/03 Názov predmetu: Anorganická chémia II Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 3 / 2 Za obdobie štúdia: 42 / 28 Počet ECTS kreditov: 7 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 3. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: ÚCHV/ACH1/03 alebo ÚCHV/ACH1/10 alebo ÚCHV/ACHU/03 Test 2x v priebehu semestra. Písomná skúška na záver semestra. Celková známka je daná súčtom získaných bodov: maximálne 10 bodov za seminár, 3x30 bodov za písomné testy, teda celkove 100 bodov. Študent úspešne absolvuje predmet, ak získa 51 bodov, pričom v každej časti musí získať aspoň 51 % bodov. Získanie vedomostí o vlastnostiach kovových prvkov a ich zlúčenín. Všeobecná charakteristika kovov, chémia prvkov 1. a 2. skupiny, hliníka a ostatných kovových prvkov 13. až 16. skupiny. Chémia prechodných prvkov s dôrazom na 1. prechodovú sériu. Koordinačné zlúčeniny, chémia lantanoidov a aktinoidov. Vo všetkých kapitolách sa diskutjú vlastnosti atómov prvkov, vlastnosti prvkov ako látok, vlastnosti ich zlúčenín, poukazuje sa na environmentálne aspekty vlastností prvkov a ich zlúčenín. Na seminári sa precvičuje odprednášaná látka. 1. Černák, J.: Anorganická chémia 2, R UPJŠ, Černák, J.: Otázky a úlohy z anorganickej chémie (učebný text), R UPJŠ, G. Ondrejovič a kol.: Anorganická chémia 2, STU Bratislava, Ondrejovič, G. a kol.: Anorganická chémia 2, STU Bratislava, Gažo, J. a kol.: Všeobecná a anorganická chémia, Alfa Bratislava, Greenwood, N.N., Earnshaw, A.: Chemistry of the elements, Pergamon Press N.Y., Greenwood, N.N., Earnshaw, A.: Chemie prvku I a II, Informatorium, Praha, 1993). SK - slovenský Strana: 11

12 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 585 A B C D E FX Vyučujúci: prof. RNDr. Juraj Černák, DrSc., doc. RNDr. Juraj Kuchár, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 12

13 ÚCHV/BPO/14 Názov predmetu: Bakalárska práca a jej obhajoba Forma výučby: Týždenný: Za obdobie štúdia: Počet ECTS kreditov: 4 Odporúčaný semester/trimester štúdia: Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: Získanie požadovaného počtu kreditov v predpísanej skladbe študijným plánom. Overenie získaných kompetencií študenta v súlade s profilom absolventa Ústna prezentácia výsledkov bakalárskej práce. Zodpovedanie otázok oponenta bakalárskej práce, prípadne členov štátnicovej komisie. slovenský Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 118 A B C D E FX Vyučujúci: Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 13

14 ÚCHV/BAC1/04 Názov predmetu: Bioanorganická chémia I Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 2 / 1 Za obdobie štúdia: 28 / 14 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 5. Stupeň štúdia: I., II. Podmieňujúce predmety: Test alebo seminárne práce. Skúška Získanie vedomostí o význame a funkcii chemických prvkov, biokovov, ultramikrobiokovov v živých organizmoch, vrátane biominerálov a nových biomateriáloch využívaných v praxi. Kovové a nekovové prvky a ich funkcia v biologických systémoch (biokovy, esenciálne prvky). Biokoordinačné zlúčeniny, bioligandy. Akumulátory kyslíka. Fotochemické systémy. Biokatalyzátory, katalytické a regulačné procesy. Biominerály, biomineralizácia. Biomateriály. Toxické účinky prvkov. Využitie bioanorganickej chémie v praxi - v medicíne, farmácii, chemoterapii (protinádorovo aktívne komplexy platiny), v diagnostike, životnom prostredí, minerálnych biotechnológiách a iných oblastiach. Reháková, M.: Bioanorganická chémia I, UPJŠ, Košice SK - slovenský Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 211 A B C D E FX Vyučujúci: doc. RNDr. Zuzana Vargová, Ph.D. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 14

15 ÚCHV/BCH1a/03 Názov predmetu: Biochémia I Forma výučby: Prednáška Týždenný: 2 Za obdobie štúdia: 28 Počet ECTS kreditov: 3 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 3. Stupeň štúdia: I., II. Podmieňujúce predmety: test Test plus ústna skúška. Cieľom výučby Biochémie I je získať vedomosti o žijúcich organizmoch na základe molekulárnej štruktúry a vlastnostiach biomolekúl. Základné poznatky o štruktúre a vlastnostiach biomolekúl (aminokyseliny, nukleotidy, lipidy, cukry, proteíny, polynukleotidy, polysacharidy, membrány, signálne molekuly). Voet D., Voetová J. G., Biochemie, Victoria Publishing, Praha, 1994 Škárka B., Ferenčík M., Biochémia, Alfa, Bratislava, 2001 Musil J., Nováková O., Biochemie v obrazech a schématech, Avicenum, Praha, 1990 Berg J. M., Tymoczko J. L., Stryer L., Biochemistry, W. H. Freeman and Company, NY, 2007 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 579 A B C D E FX Vyučujúci: prof. Ing. Marián Antalík, DrSc. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 15

16 ÚCHV/BCH1b/10 Názov predmetu: Biochémia II Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 3 / 1 Za obdobie štúdia: 42 / 14 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 4. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: ÚCHV/BCH1a/03 test Test plus ústna skúška. Cieľom výučby Biochémie II je získať poznatky o žijúcich organizmoch na základe základných poznatkov o metabolizme buniek. Základné princípy metabolizmu, základné metabolické dráhy a cykly, integrácia metabolizmu buniek. Voet D., Voetová J. G.: Biochemie, Victoria Publishing, Praha, 1994 Škárka B., Ferenčík M.: Biochémia, Alfa, Bratislava, 2001 Berg J. M., Tymoczko J. L., Stryer L.: Biochemistry, W. H. Freeman and Company, New York, 2007 Musil J., Nováková O.: Biochemie v obrazech a schématech, Avicenum, Praha, 1990 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 284 A B C D E FX Vyučujúci: prof. Ing. Marián Antalík, DrSc., RNDr. Rastislav Varhač, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 16

17 ÚCHV/BNK1/15 Názov predmetu: Biochémia nukleových kyselín I Forma výučby: Prednáška Týždenný: 3 Za obdobie štúdia: 42 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 5. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: písomka 2x skúška podľa výsledkov písomiek Získať základné poznatky v oblasti molekulovej biológie. Štruktúra, rozdelenie a biologické funkcie proteínov, štruktúra DNA a RNA, štruktúra prokaryotického a eukaryotického chromozómu. Genetická informácia, genetický kód, pojem génu a transkripčnej jednotky: prokaryotický a eukaryotický gén (exóny, intróny), kodónové a antikodónové vlákno. Prokaryotický a eukaryotický genóm: jadrová a mimojadrová DNA. Replikácia bakteriálneho genómu, chromozómovej a plazmidovej DNA, replikácia eukaryotického genómu. Transkripcia bakteriálneho genómu, štruktúrnych génov a génov pre rrna a trna, tanskripcia eukaryotického genómu - transkripcia RNA polymerázou II, I, III. Postranskripčné úpravy eukaryotickej RNA, pre-mrna, pre-rrna a pre-trna. Translácia bakteriálnej mrna, eukaryotickej RNA, posttranslačné modifikácie proteínov Regulácia génovej expresie. Regulácia expresie bakteriálneho genómu. Regulácia expresie eukaryotického genómu: regulácia na úrovni transkripcie, postranskripčných úprav, translácie a posttranslačných úprav. Regulácia expresie génov počas životného cyklu, alebo ontogenetického vývinu. Rekombinácia genetického materiálu a jeho prenos pri pohlavnom rozmnožovaní. Dedičnosť, dedičné ochorenia, génová terapia (gene targeting). Transpozícia genetického materiálu. Molekulárna podstata mutagenézy. Opravy poškodenej DNA. S. Rosypal: Úvod do molekulárnej biológie (I, II, III diel) Strana: 17

18 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 224 A B C D E FX Vyučujúci: doc. RNDr. Viktor Víglaský, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 18

19 ÚCHV/BNK2/15 Názov predmetu: Biochémia nukleových kyselín II Forma výučby: Prednáška Týždenný: 3 Za obdobie štúdia: 42 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 6. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: ÚCHV/BNK1/15 písomná a ústna skúška Poskytnúť základné poznatky prípravy a využitia rekombinantnej DNA. Izolácia a charakterizácia nukleových kyselín: princípy izolácie DNA, RNA. Enzýmy v génovom inžinierstve. Príprava rekombinantných DNA Amplifikačné metódy: PCR, Analýza nukleových kyselín Sekvenčná analýza Vírusy v molekulárnej genetike Praktické aplikácie J. Turňa a kol.: Rekombinantná DNA a biotechnológie J. Sambrook a kol.: Molecular cloning - a laboratory manual Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 114 A B C D E FX Vyučujúci: doc. RNDr. Viktor Víglaský, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 19

20 ÚCHV/BTC/04 Názov predmetu: Biotechnológia Forma výučby: Prednáška Týždenný: 3 Za obdobie štúdia: 42 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 6. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: test Študenti získajú znalosti o základných biotechnologických procesoch a ich aplikáciách v poľnohospodárstve, priemysle, výrobe potravín a liekov. Charakterizácia biotechnológie, jej metód a oblastí využitia v priemysle, potravinárstve, farmaceutickom priemysle a čistení životného prostredia. Biotechnologické výroby alkoholov, rozpúšťadiel, kyselín, sacharidov, enzýmov, vitamínov a antibiotík. Z. Vodrážka: Biotechnologie, Academia Praha, B. Sykita: Biotechnologie pro farmaceuty, FaF UK Praha, E.M.T. El-Mansi et al, Fermentation microbiology and biotechnology,second edition, Y.H. Hui, Food biochemistry & food processing, Blackwell Publishing J.E. Smith, Biotechnology, Cambridge university press Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 129 A B C D E FX Vyučujúci: RNDr. Danica Sabolová, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 20

21 ÚCHV/CHV1/99 Názov predmetu: Chemické výpočty Forma výučby: Cvičenie Týždenný: 2 Za obdobie štúdia: 28 Počet ECTS kreditov: 2 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 1. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: Krátke písomné testy na cvičení Písomný test. Naučiť študentov počítať príklady potrebné pri látkových bilanciach v sústavách bez, ako aj s chemickými dejmi a príklady zahrňujúce chemické rovnováhy. Vyjadrenie množstva čistej látky, vyjadrenie zloženia sústav. Stechiometrický vzorec. Látkové bilancie pri príprave, zrieďovaní a zmiešavaní roztokov a pri rozdeľovaní zmesí látok. Látkové bilancie pri kombinovaných dejoch. Rovnice chemických reakcií a látkové bilancie v sústavách s chemickými dejmi. Protolytické rovnováhy a výpočet ph. Súčin rozpustnosti a rozpustnosť. Potočňák I.: Chemické výpočty vo všeobecnej a anorganickej chémii (skriptum), PF UPJŠ, Košice, SK - slovenský Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 1126 A B C D E FX Vyučujúci: RNDr. Martin Vavra, PhD., doc. RNDr. Zuzana Vargová, Ph.D., Mgr. Miroslav Almáši, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 21

22 ÚCHV/BSS/14 Názov predmetu: Chémia Forma výučby: Týždenný: Za obdobie štúdia: Počet ECTS kreditov: 4 Odporúčaný semester/trimester štúdia: Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: ÚCHV/ACH2/03 a ÚCHV/ANCH1b/03 a ÚCHV/BCH1b/03 alebo ÚCHV/BCH1b/10 a ÚCHV/FCH1b/03 alebo ÚCHV/FCH1b/10 a ÚCHV/OCH1b/ kreditov v požadovanej skladbe Overenie získaných kompetencií študenta v súlade s profilom absolventa. Analytická chémia. Analytická chémia, základné pojmy. Kvalitatívna a kvantitatívna analýza. Skupinové, selektívne a špecifické reakcie. Princíp a využitie vážkovej analýzy. Odmerná analýza. Inštrumentálne analytické metódy. Klasifikácia, základné pojmy a terminológia. UV-VIS spektrofotometria. Luminiscenčná analýza. Infračervená a Ramanova spektroskopia. Atómová absorbčná a atómová emisná spektroskopia. Hmotnostná spektroskopia. Potenciometria. Elektrogravimetrické metódy. Konduktometria. Coulometria. Voltampérometria. Polarografia. Separačné a predkoncentračné metódy. Anorganická chémia. Predmet anorganickej chémie. Názvoslovie anorganických zlúčenín. Reakcie anorganických zlúčenín. Prehľad o vlastnostiach nekovových prvkov a o ich zlúčeninách: trendy vlastností po skupinách a periódach. Kovy a zliatiny. Prehľad o všeobecných vlastnostiach kovov a polokovov a o ich zlúčeninách. Všeobecné vlastnosti prechodných prvkov a ich zlúčenín s dôrazom na prvky prvej prechodovej série. Vnútorne prechodné prvky. Kovy a polokovy p-bloku, ich vlastnosti. Biochémia. Bunka. Proteíny primárna, sekundárna, terciárna a kvartérna štruktúra proteínov. Enzýmy štruktúra a podstata enzýmovej katalýzy. Enzýmová aktivita efekt ph a teploty na enzýmovú aktivitu. Regulácia enzýmovej aktivity. Nukleové kyseliny štruktúra a funkcia. Mechanizmus replikácie, transkripcie a translácie DNA. Metódy génového inžinierstva. Metabolické procesy. Glykolýza, Glukoneogenéza, Citrátový cyklus, Oxidačná fosforylácia, Dýchací reťazec, Fotosyntéza, Metabolizmus mastných kyselín, Metabolizmus aminokyselín, Močovinový cyklus. Fyzikálna chémia. Strana: 22

23 Princípy reakčnej kinetiky, rýchlosť reakcie, poriadok a molekularita, rýchlostná konštanta. Kinetická klasifikácia reakcií. Termodynamicky a kineticky kontrolované reakcie. Katalýza. Chemická termodynamika. Reakčné teplo. Entropia. Termochemické zákony. Aktivačná Gibbsova energia. Chemická rovnováha, rovnovážna konštanta, afinita a štandardná afinita, vplyv teploty, tlaku a zloženia na rovnováhu. Fázové rovnováhy. Organická chémia. Vývoj, predmet a rozdelenie organickej chémie. Názvoslovie organických zlúčenín Klasifikácia organických reakcií a reakčné intermediáty. Mezomérny a indukčný efekt. Konfigurácia (geometrická izoméria) a konformácia (alkánov, cykloalkánov). Optická izoméria (enantioméry a diastereoizoméry). Elektrofilné a nukleofilné činidlá. Väzby v organických zlúčenínách (indukčný a mezomerny efekt, hyperkonjugácia). Kyseliny a zásady v organickej chémii. slovenský Otázky na BŠS v odbore Analytická chémia 1. Vysvetlite princíp analytických meraní. Na základe akých princípov/javov sa získava analytický signál? 2. Vysvetlite pojmy "stanovenie" a "dôkaz". 3. Čo rozumieme pod pojmom absolútna a relatívna analytická metóda? 4. Definujte citlivosť analytickej metódy. Aké poznáte kritéria citlivosti? 5. Ktorý výsledok sa označuje ako presný? Čo je mierou presnosti stanovenia? 6. Ktorý výsledok sa označuje ako správny? Čo je mierou správnosti stanovenia? 7. Charakterizujte skupinovú reakciu. Uveďte príklady skupinových reakcií. 8. Charakterizujte selektívnu reakciu. Uveďte príklady selektívnych reakcií. 9. Aké spôsoby vyjadrenia koncentrácie poznáte? 10. Definujte iónový súčin vody. Čo je to ph a poh? 11. Čo je to tlmivý roztok? Uveďte príklady tlmivých roztokov. 12. Klasifikujte rozpúšťadlá na základe ich afinity k protónu. Čo je to autoprotolýza? 13. Napíšte Nernstovú rovnicu. V ktorých prípadoch a ako ovplyvňuje ph hodnotu redoxného potenciálu? 14. Uveďte vzťah pre súčin rozpustnosti. Od čoho závisí hodnota súčinu rozpustnosti? 15. Aké je použitie komplexačných reakcií v analytickej chémii? 16. Čo rozumieme pod pojmom odmerná analýza? 17. Aké typy chemických reakcií sa najčastejšie používajú v odmernej analýze? Aké sú základné požiadavky kladené na tieto reakcie? 18. Vymenujte požiadavky na základné látky v odmernej analýze. 19. Čo je to štandardný roztok? Uveďte príklady štandardizácie roztokov v alkalimetrii a acidimetrii. 20. Definujte chemický indikátor určenia koncového bodu titrácie. Aké typy indikátorov poznáte? 21. Uveďte príklady bezindikátorovej vizuálnej indikácie. 22. Čo je to titračná krivka. Čo možno zistiť z priebehu titračnej krivky? 23. Čo je to spätná titrácia? Uveďte príklad. 24. Čo je to vytláčacia titrácia? Uveďte príklad. 25. Čo rozumieme pod pojmom vážková analýza? Aké sú hlavné výhody a nevýhody vážkovej analýzy? Strana: 23

24 26. Definujte všeobecne chromatografické metódy analýzy. Vysvetlite pojmy elučná, frontálna, a vytláčacia chromatografia. 27. Napíšte Nernstov rozdeľovací zákon. Vysvetlite jednotlivé symboly. 28. Aký je principiálny rozdiel medzi "klasickou" a vysokoúčinnou kvapalinovou chromatografiou? Vymenujte základné typy kvapalinovej chromatografie podľa princípu separácie. 29. Definujte základné elučné charakteristiky, používané v kolónovej chromatografii. 30. Nakreslite blokovú schému plynového chromatografu. Vymenujte detektory, ktoré sa používajú v plynovej chromatografii. 31. Nakreslite schému plameňovoionizačného detektora. Na akom princípe pracuje tento detektor? Ktorá veličina sa meria? 32. Nakreslite schému tepelnovodivostného detektora. Na akom princípe pracuje tento detektor? Ktorá veličina sa meria? 33. Nakreslite schému detektora elektrónového záchytu. Na akom princípe pracuje tento detektor? Ktorá veličina sa meria? 34. Vymenujte a opíšte monochromátory spektroskopických prístrojov a kritériá na vyjadrenie ich kvality. Nakreslite schému Michelsonovho interferometra. Na akom princípe pracuje tento interferometer? 35. Porovnajte turbidimetriu a nefelometriu. Nakreslite a opíšte blokové schémy prístrojov. 36. Vymenujte typy zdrojov žiarenia, ktoré sa používajú v optických spektrálnych metódach. K jednotlivým zdrojom priraďte oblasť spektra a označte či sa jedna o spojite alebo čiarové spektrum. Nakreslite schému výbojky s dutou katódou, opíšte jej princíp a uveďte metódu v ktorej sa využíva. 37. Vymenujte typy detektorov UV/VIS a IR žiarenia. Nakreslite schému fotonásobiča. Na akom princípe pracuje tento detektor? 38. Vymenujte typy detektorov UV/VIS a IR žiarenia. Nakreslite schému pneumatického detektora (Golay). Na akom princípe pracuje tento detektor? 39. Načrtnite oblasť výskytu a vzájomnú polohu čiar Rayleighovho rozptylu, Stokesových a anti- Stokesových čiar. Aká je relatívna intenzita uvedených čiar v spontánnom Ramanovom spektre? 40. Napíšte Lambertov-Beerov zákon. Vymenujte typy odchýlok od Lambertovho-Beerovho zákona? Vymenujte príčiny odchýlok od Lambertovho-Beerovho zákona. 41. Napíšte vzťahy, ktorými sú definované absorbancia a transmitancia. Definujte veličiny absorbancia a transmitancia. Aký je optimálny rozsah hodnôt absorbancie pre meranie jednolúčovým spektrofotometrom? Čo znamená pojem aditivita absorbancie? 42. Nakreslite a vysvetlite Jablońskeho diagram. 43. Nakreslite blokovú schému spektrofluorimetra. Uveďte aký zdroj excitačného žiarenia, aký monochromátor a aký detektor sa používa v tejto technike. 44. Nakreslite blokovú schému Ramanovho spektrometra. Uveďte aký zdroj excitačného žiarenia, aký monochromátor a aký detektor sa používa v tejto technike. 45. Nakreslite blokovú schému hmotnostného spektrometra. Vymenujte a opíšte spôsoby ionizácie molekúl. 46. Nakreslite a opíšte schému magnetickej separácie iónov. 47. Nakreslite a opíšte schému preletového detektora. Na akom princípe pracuje tento detektor? 48. Nakreslite a opíšte schému plameňového atomizátora a elektrotermického atomizátora. Porovnajte tieto 2 spôsoby atomizácie. 49. Nakreslite a opíšte schému monochromátora a polychromátora. Porovnajte tieto 2 disperzné zariadenia. 50. Nakreslite a opíšte schému spektrografu, simultánneho spektrometra a sekvenčného spektrometera. Porovnajte tieto techniky. Strana: 24

25 Otázky na BŠS v odbore Anorganická chémia 1. Vodík: poloha v periodickej tabuľke, najbežnejšie typy väzieb, oxidačné stavy atómu vodíka, alotropické modifikácie vodíka. 2. Vodík: vodík ako jednoduchá látka, typy hydridov s uvedením jedného príkladu na každý typ, priemyselná výroba vodíka. 3. Halogény: vymenovať, najbežnejšie typy väzieb, oxidačné stavy atómov halogénov, prírodné zdroje halogénov 4. Halogény: halogény ako jednoduché látky, výroba a príprava halogénov. 5. Halogény: typy halogenidov s uvedením jedného príkladu na každý typ, halogenovodíky, oxidy fluóru a chlóru, oxokyseliny chlóru. 6. Kyslík: elektrónová konfigurácia, najbežnejšie typy väzieb, oxidačné stavy atómu kyslíka, alotropické modifikácie kyslíka. 7. Kyslík: typy oxidov s uvedením jedného príkladu na každý typ, vlastnosti vody, voda ako súčasť zlúčenín. 8. Kyslík: vlastnosti a laboratórna príprava peroxidu vodíka. 9. Síra: elektrónová konfigurácia, najbežnejšie typy väzieb, oxidačné stavy atómu síry, alotropické a amorfné modifikácie síry, prírodné zdroje síry. 10. Síra: typy sulfidov s uvedením jedného príkladu na každý typ, sulfán a jeho vlastnosti. 11. Síra: oxidy síry, kyselina sírová a jej soli, priemyselné využitie síry a jej zlúčenín. 12. Dusík: oxidačné stavy atómu dusíka, typy nitridov s uvedením jedného príkladu na každý typ. 13. Dusík: binárne zlúčeniny dusíka a vodíka (hydridy dusíka), Haber-Boschova syntéza. 14. Dusík: oxidy dusíka (vymenovať, pre jeden z nich uviesť jeho vlastnosti), oxokyseliny dusíka a ich soli, Ostwaldov proces, reakcie HNO3 s kovmi. 15. Fosfor: elektrónová konfigurácia, najbežnejšie typy väzieb, alotropické modifikácie fosforu, využitie fosforu a jeho zlúčenín. 16. Fosfor: fosfán a jeho vlastnosti, typy halogenidov fosforu, príprava oxidov fosforu. 17. Fosfor: štruktúrne vzorce kyselín fosforu (fosforná, fosforitá a fosforečná) a polyfosforečnanových aniónov (lineárny a cyklický trifosforečnanový anión). 18. Uhlík: elektrónová konfigurácia, najbežnejšie typy väzieb, oxidačné stavy atómu uhlíka, hybridné stavy atómu uhlíka (s uvedením príkladov). 19. Uhlík: štruktúry a vlastnosti alotropických modifikácií uhlíka, využitie uhlíka a jeho zlúčenín, prírodné zdroje uhlíka. 20. Uhlík: typy karbidov s uvedením jedného príkladu na každý typ, oxid uhoľnatý a uhličitý. 21. Kremík: elektrónová konfigurácia, najbežnejšie typy väzieb, vlastnosti a príprava kremíka, polymorfné a amorfné modifikácie SiO Kremík: typy kryštalických kremičitanov a ich štruktúry. 23. Bór: elektrónová konfigurácia, najbežnejšie typy väzieb, hybridné stavy atómu bóru, základné vlastnosti a príprava bóru, využitie bóru a jeho zlúčenín. 24. Bór: štruktúra diboránu, Wadeovo pravidlo a typy boránov. 25. Vzácne plyny: vymenovať, elektrónová konfigurácia, vlastnosti, fluoridy xenónu, využitie vzácnych plynov. 26. Zliatiny: vysvetlite rozdiel medzi intersticiálnymi a substitučnými zliatinami. Čo je to hyperštruktúra? 27. Koordinačné zlúčeniny: vymenujte a opíšte typy izomérie koordinačných zlúčenín. 28. Koordinačné zlúčeniny: teória molekulových orbitálov vysvetlite rozdiely medzi charakterom väzby: sigma-donorový, súčasne sigma- a pi-donorový, súčasne sigma-donorový a pi-akceptorový. 29. Koordinačné zlúčeniny: vysvetlite chelátový efekt. Strana: 25

26 30. Organokovové zlúčeniny: definujte organokovy a uveďte typy väzieb v organokovových zlúčeninách s uvedením jedného príkladu na každý typ väzby. 31. Alkalické kovy: elektrónová konfigurácia, oxidačné stavy, väzbové možnosti, vlastnosti a využitie. 32. Alkalické kovy: binárne zlúčeniny s kyslíkom. 33. Berýlium a horčík: elektrónová konfigurácia, oxidačné stavy, väzbové možnosti, vlastnosti a využitie. 34. Berýlium a horčík: koordinačné a organokovové zlúčeniny. 35. Kovy alkalických zemín: oxidy, peroxidy a hydroxidy. 36. Prechodné prvky: definícia a všeobecné vlastnosti. 37. Titán: elektrónová konfigurácia, oxidačné stavy a väzbové možnosti, oxidy titánu. 38. Vanád: izopoly- a heteropolyzlúčeniny. 39. Chróm, molybdén, volfrám: elektrónová konfigurácia, väzbové možnosti a vlastnosti týchto kovov ako prvkov. 40. Mangán: oxidy, hydroxidy, oxokyseliny a soli. 41. Železo: priemyselná výroby železa vo vysokej peci a príprava čistého železa. 42. Železo, kobalt: bioanorganické zlúčeniny železa a kobaltu ich štruktúry a funkcie. 43. Nikel: vlastnosti a príprava niklu Mondovým procesom, konfiguračná izoméria Ni(II). 44. Platina: trans-efekt v štvorcových komplexoch Pt(II) a príprava cis- a transdiammindichloridoplatnatého komplexu. 45. Meď striebro, zlato: reakcie s kyselinami a kyanidmi. 46. Zinok, kadmium, ortuť: elektrónová konfigurácia, väzbové možnosti a vlastnosti Zn, Cd a Hg. 47. Hliník: oxidy a hydroxidy hliníka. 48. Cín, olovo: reakcie cínu a olova so zriedenou a koncentrovanou kyselinou dusičnou. 49. Arzén, antimón, bizmut: elektrónová konfigurácia, väzbové možnosti, využitie týchto prvkov. 50. Selén: elektrónová konfigurácia, alotropické modifikácie Otázky na BŠS v odbore Biochémia 1. Napíšte Watson-Crickovo párovanie báz. 2. Uveďte dôležité vlastnosti Watson-Crickovho dvojitého hélixu DNA. 3. Definujte štruktúrne a funkčné rozdiely medzi DNA a RNA. Nakreslite štruktúru nukleotidu datp. 4. Nakreslite vzorec tetrapeptidu KWSP. 5. Nakreslite vzorec tetrapeptidu AQLM. 6. Nakreslite vzorec tetrapeptidu RHVC. 7. Nakreslite vzorec tetrapeptidu NIFD. 8. Nakreslite vzorec tetrapeptidu GTQK. 9. Popíšte vlastnosti peptidovej väzby. 10. Nakreslite štruktúru disacharidov sacharózy a laktózy. Ktorí z nich je redukujúci cukor a vysvetlite prečo. 11. Nakreslite Fisherove štruktúry (lineárny reťazec) a Haworthove štruktúry (cyklické) D- glukózy, D-fruktózy a D-ribózy. 12. Nakreslite štruktúrny vzorec TAG a fosfolipidov. 13. Popíšte hlavné vlastnosti modelu tekutej mozaiky. 14. Napíšte Michaelis-Mentenovej rovnicu a nakreslite jej grafické znázornenie. 15. Napíšte hlavné vlastnosti aktívneho miesta enzýmu a akým spôsobom enzýmy urýchľujú reakcie. 16. Napíšte aké typy inhibície enzýmov poznáte a aký vplyv majú na Vmax a Km. Strana: 26

27 17. Napíšte 6 hlavných tried enzýmov a aké reakcie katalyzujú. 18. Napíšte štruktúru adenozíntrifosfátu (ATP) a popíšte jeho hlavnú úlohu. 19. Napíšte glykolýzu (jednotlivé reakcie s enzýmami a reaktantmi). 20. Napíšte akými spôsobmi sa môže ukončiť glykolytická degradácia glukózy. 21. Kde prebieha v bunke glukoneogenéza a uveďte reakcie ako sa mení pyruvát na fosfoenolpyruvát. 22. Napíšte všetky zložky pyruvátdehydrogenázového komplexu a čo tento komplex katalyzuje. 23. Napíšte citrátový cyklus (jednotlivé reakcie s enzýmami a reaktantmi). 24. Popíšte dýchací reťazec. 25. Uveďte hlavné črty oxidačnej fosforylácie a vysvetlite čoho je výsledkom protónmotívna sila. 26. Napíšte tok elektrónov z NADH až na O2 a miesta kde dochádza k pumpovaniu protónov. 27. Napíšte tok elektrónov z FADH2 až na O2 a miesta kde dochádza k pumpovaniu protónov. 28. Napíšte jednotlivé kroky svetelnej fázy fotosyntézy. 29. Napíšte jednotlivé kroky Kalvinovho cyklu a jeho úlohu. 30. Popíšte organely mitochondrie a chloroplasty (stavbu, zloženie) a uveďte kde v nich prebiehajú procesy oxidačná fosforylácia a fotosyntéza. 31. Napíšte jednotlivé kroky pentózového cyklu. 32. Napíšte reakcie syntézy glykogénu. 33. Napíšte reakcie degradácie glykogénu. 34. Popíšte Coriho cyklus. 35. Napíšte 4 základne reakcie β-oxidácie mastných kyselín. 36. Napíšte 4 základne reakcie syntézy mastných kyselín. 37. Napíšte reakcie tvorby ketónových látok a za akých podmienok vznikajú. 38. Popíšte degradáciu proteínov pomocou proteazómového komplexu. 39. Napíšte reakcie transaminácie a oxidačnej deaminácie aminokyselín. 40. Napíšte reakcie močovinového cyklu. 41. Popíšte proces replikácie (vrátane všetkých proteínov a enzýmov). 42. Definujte pojmy transkripcia a translácia a vysvetlite vzťah týchto procesov s tokom genetickej informácie. 43. Vysvetlite pojem genetický kód a uveďte jeho základne vlastnosti. 44. Popíšte proces RNA syntézy, transkripčnú bublinu (čo obsahuje) a ako sa začína syntéza RNA molekúl. 45. Napíšte čo katalyzujú RNA polymeráza I, II a III. 46. Uveďte čo všetko zahŕňa processing pre-mrna transkriptu (primárneho transkriptu). 47. Napíšte kde prebieha syntéza proteínov v bunke, popíšte základné kroky translácie a nevyhnutné zložky pre uskutočnenie translácie. 48. Popíšte štruktúru trna molekúl a ribozómov. 49. Napíšte čo sú IF1, IF2, IF3 a aká je ich úloha v procese translácie. 50. Napíšte jednotlivé funkcie EF-Tu, EF-Ts a EF-G v procese translácie Otázky na BŠS v odbore Fyzikálna chémia 1. Ideálny plyn. 2. Reálne plyny stavové rovnice, kritický stav, kompresibilitný faktor. 3. Sústava a jej vlastnosti. 0. Zákon termodynamiky. Termodynmické procesy Zákon termodynamiky. Práca plynu pri expanzii. 5. Entalpia. Vnútorná energia ideálneho plynu. 6. Tepelné kapacity Zákon termodynamiky. Adiabatický dej. 8. Ekvipartičný princíp. Strana: 27

28 9. Termochémia. Tepelné efekty. 10. Termochemické zákony a termochemické rovnice. 11. Závislosť tepelného efektu od teploty Zákon termodynamiky. Tepelný stroj: Carnotov cyklus. 13. Entropia. 14. Voľná energia, voľná entalpia. Gibbsova a Helmholtzova rovnica Zákon termodynamiky. 16. Fugacita plynov. 17. Chemický potenciál. 18. Podmienky rovnováhy v heterogénnej sústave. 19. Rozsah reakcie. Stupeň premeny. 20. Chemická rovnováha. 21. Reakčná izoterma. 22. Vplyv teploty na chemickú rovnováhu. Reakčná izobara a izochora. 23. Princíp pohyblivej rovnováhy. 24. Gibbsov fázový zákon. Jednozložková sústava. 25. Fázový diagram sústavy s jednou zložkou. 26. Fázové rovnováhy v dvojzložkovej sústave. 27. Raoultov zákon. 28. Koligatívne vlastnosti: zníženie tlaku nasýtenej pary rozpúšťadla nad roztokom. 29. Koligatívne vlastnosti: zvýšenie bodu varu roztokov. 30. Koligatívne vlastnosti: zníženie bodu tuhnutia roztokov. 31. Osmotický tlak. 32. Roztoky plynov v kvapalinách; Henryho zákon. 33. Reálne roztoky; aktivita. 34. Obmedzene miešateľné kvapaliny. 35. Dve neobmedzene miešateľné kvapaliny. 36. Destilácia a rektifikácia. 37. Azeotropická zmes. 38. Kvapaliny navzájom nerozpustné. 39. Binárne kondenzované sústavy: I., II., III. typu. 40. Binárne kondenzované sústavy: IV., V., VI. typu. 41. Trojzložkové kondenzované sústavy. Rozdeľovací zákon. 42. Teórie kyselín a zásad. Amfolyty. Iónový súčin vody. 43. Disociačné konštanty kyselín a zásad. 44. Výpočet ph kyselín a zásad. 45. Hydrolýza solí. 46. Tlmivé roztoky. 47. Protolytické rovnováhy. 48. Oxidačno-redukčné rovnováhy. 49. Komplexotvorné rovnováhy. 50. Rozpúšťacie rovnováhy Otázky na BŠS v odbore Organická chémia 1. Substitučné radikálové reakcie alkánov, chlorácia propánu. 2. Radikálová benzylová bromácia toluénu a propénu. 3. Mechanizmus elektrofilnej adície HCl na propén. 4. Radikálová adícia HBr na propén podľa Kharasha. 5. Elektrofilná adícia vody na propín. Kučerovova reakcia. Strana: 28

29 6. Syntéza cis-alkénov z alkínov hydrogenáciou na Lindlarovom katalyzátore. 7. Substitučná elektrofilná nitrácia fenolu. Podmienky aromaticity. 8. Substitučná elektrofilná chlorácia nitrobenzénu. Podmienky aromaticity. 9. Friedelova-Craftsova acylácia anizidínu. Podmienky aromaticity. 10. Znázornite +I, -I, +M, -M efekty na tychto zlúčeninách: dimetylvinylamín, metylvinylléter, metyl dichlóracetát, nitrobenzén, metyllítium, akroleín. 11. Napíšte mechanizmus pre SN2 reakciu - jednostupňový spojitý mechanizmus a tranzitný stav pre reakciu metyljodidu s KCN. 12. Napíšte mechanizmus SN1 reakcie dvojstupňový mechanizmus, intermediát (karbkatión) pre reakciu terc-butylbromidu s KOH. 13. Napíšte stereochemický priebeh nukleofilnej substitúcie 2-brómoktánu s OH Napíšte mechanizmus E1 reakcie 2-brómbutánu a určte hlavný produkt reakcie. 15. Napíšte mechanizmus E2 reakcie 2-brómbutánu a odpovedajúci tranzitný stav. 16. Kyslo katalyzovaná dehydratácia bután-2-olu, Zajcevovo pravidlo. 17. Oxidácia alkoholov, Jonesovo činidlo. Mechanizmus oxidácie benzylalkoholu kys. chrómovou. 18. Štiepenie vic-diolov pomocou HIO4. Napíšte mechanizmus reakcie 1,2-etándiolu s HIO Napíšte rezonančné štruktúry pre fenolátový ión. Príprava fenolu. 20. Kolbeho reakcia a Reimer-Tiemannova reakcia fenolov. 21. Napíšte príklady pre étery, oxirány a sulfidy a pomenujte ich. Wiliamsonova syntéza éterov. 22. Porovnajte bazicitu pre pyridín, imidazol a pyrol a napíšte príklady pre alifaticke, aromaticke a heterocyklické amíny. 23. Gabrielova syntéza amínov a príprava amínov alkyláciou amoniaku a amínov. 24. Príprava amínov z azidov a reduktívnou amináciou ketónov. 25. Acyloinová kondenzácia 26. Reakcie primárnych a sekundárnych alifatických amínov s HNO Reakcie aromatických amínov s HNO2. Reakcie diazóniových solí. 28. Baeyer-Villigerova oxidácia. 29. Skrížená Claisenová esterová kondenzácia. 30. Hofmannova eliminácia amóniových solí a porovnanie s elimináciou halogénderivátov. 31. Nukleofilná adícia KCN na benzaldehyd za katalýzy protónom a následná hydrolýza CN skupiny. 32. Nukleofilná adícia amínov na karbonylové zlúčeniny. Príprava imínov a enamínov. 33. Mechanizmus adície alkoholov a tiolov na karbonylové zlúčeniny. Príprava acetálov a tioacetálov. Napíšte reakciu metanolu a acetónu za katalýzy HCl. 34. Wittigova reakcia, ylidy a betaíny, príprava ylidov fosforu, rezonancia v ylidoch, mechanizmus reakcie, syntéza alkénov. 35. Aldolova kondenzácia, skrížená aldolová kondenzácia a mechanizmus. 36. Claisenova esterová kondenzácia, Diecmannova kondenzácia. 37. Michaelova adícia nukleofilov na enóny. Adícia CN- na metlvinylketón. 38. Hydrolýza beta-oxoesterov a dekarboxylácia. Ketotvorné a kyselinotvorné štiepenie. 39. Syntézy karboxylových kyselín oxidáciou alkoholov s KMnO4, K2Cr2O7, oxidáciou bočných reťazcov aromatických látok. Reakciou Grignardových činidiel s CO Príprava a reakcie acylchloridov a anhydridov karboxylových kyselín. 41. Mechanizmus esterifikácie karboxylových kyselín. Transesterifikácia. 42. Vymenujte funkčné deriváty karboxylových kyselín a napíšte ich vzajomné premeny. 43. Reakcie esterov s organokovovými zlúčeninami (Grignardové činidlá), Príprava terciárnych alkoholov. Redukcia esterov s LiAlH4 a DIBAL-H. 44. Vymenujte proteinogénne aminokyseliny a napíšte 10 z nich vo Fischerovej projekcii. Strana: 29

30 45. Gabrielova syntéza glycínu. Vlastnosti peptidovej väzby, napíšte rezonančné štruktúry. 46. Syntéza peptidov z aminokyselín za pomoci chrániacich skupín a DCC ako dehydratačného činidla pri vzniku peptidovej väzby. 47. Gabrielova syntéza fenylalanínu. Vlastnosti peptidovej väzby, napíšte rezonančné štruktúry. 48. Napíšte všetky D-aldohexózy vo Fischerovej projekcii. Prepíšte D-glukózu do cik-cak projekcie a stanovte absolútnu konfiguráciu na stereogénnych centrách. 49. Napíšte všetky D-aldopentózy a D-aldotetrózy vo Fischerovej projekcii. Prepíšte D-ribózu do cik-cak projekcie a stanovte absolútnu konfiguráciu na stereogénnych centrách. 50. Nápíšte mechanizmus mutarotácie D-glukózy. Napíšte štruktúru D-glukózy vo furanózovej a pyranózovej forme. Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 92 A B C D E FX Vyučujúci: Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 30

31 ÚTVŠ/ÚTVŠ/ CM/13 Názov predmetu: Cvičenie pri mori Forma výučby: Cvičenie Týždenný: Za obdobie štúdia: 36s Počet ECTS kreditov: 2 Odporúčaný semester/trimester štúdia: Stupeň štúdia: I., II. Podmieňujúce predmety: Absolvovanie Študent získa prehľad o možnostiach aktívneho trávenia voľného času v prímorských podmienkach, rozšíri si schopnosti práce a komunikácie s klientmi. Získa praktické skúsenosti pri organizácii kultúrno-umeleckých animačných podujatí, s cieľom skvalitnenia pobytu a vytváraním pozitívnych zážitkov pre návštevníkov. 1. Základy aerobiku pri mori 2. Ranné cvičenia 3. Pilates a jeho uplatnenie v prímorských podmienkach 4. Cvičenia na chrbticu 5. Základy jogy 6. Šport ako súčasť trávenia voľného času 7. Uplatnenie projektov produktívneho trávenia voľného času pre rôzne vekové a sociálne skupiny (deti, mládež, starší ľudia) 8. Využitie kultúrno umeleckých aktivít vo voľnom čase pri mori 1. Ďuriček, M. - Černák, R. - Obodynski, K. (2001). Riadenie animácie v turizme. Prešov: ATA. 2. Ďuriček, M. (2007). Vademecum turizmu a rekreácie. Rožňava, Roven, Hambálek, V. (2005). Úvod do voľnočasových aktivít s klientskými skupinami sociálnej práce. Bratislava: OZSP. 4. Križanová, D. (2005). Teória a metodika animačných činností. Bratislava: SPN. Slovenský Strana: 31

32 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 15 abs n Vyučujúci: Mgr. Alena Buková, PhD., Mgr. Agata Horbacz, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 32

33 ÚCHV/ECH1/08 Názov predmetu: Environmentálna chémia Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 2 / 1 Za obdobie štúdia: 28 / 14 Počet ECTS kreditov: 5 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 5. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: Riešenie reálnych problémov ochrany životného prostredia. Skúška. Poskytnutie základných princípov a znalostí environmentálnej chémie. Predmet environmentálnej chémie.cykly látok na Zemi. Geochemické cykly. Cyklus uhlíka, dusíka, síry a fosforu.kovy v životnom prostredí, špeciálne cykly. Zloženie atmosféry a jej funkcia.fyzikálno-chemické procesy v atmosfére. Fotochémia v atmosfére. Polutanty v atmosfére a skleníkový efekt.modely skleníkového efektu. Princípy kontroly kvality ovzdušia. Energetická bilancia Zeme. Vodné prostredie a monitorované polutanty. Princípy a postupy prípravy pitnej vody. Klasifikácia polutantov a spôsoby ich eliminácie. Čistenie odpadných vôd. Využitie analytických metód v environmentálnej chémii. Monitoring životného prostredia.základné princípy funkcie a analýzy pôdy. Biogeochemické procesy. Kyslý dážď a kovové ióny v pôde.environmentálna chémia vybraných xenobiotík.environmentálna analýza, stratégia a koncepty. 1. G. Schwedt: The Essential Guide to Environmental Chemistry, Wiley and Sons, London R.N. Reeve, J.D. Barnes: General Environmental Chemistry, Wiley, London 1994 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 35 A B C D E FX Vyučujúci: prof. RNDr. Andrej Oriňak, PhD., RNDr. Lenka Lorencová, PhD., doc. RNDr. Andrea Straková Fedorková, PhD. Dátum poslednej zmeny: Strana: 33

34 Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 34

35 ÚFV/CHF1a/03 Názov predmetu: Fyzika I Forma výučby: Prednáška / Cvičenie Týždenný: 3 / 2 Za obdobie štúdia: 42 / 28 Počet ECTS kreditov: 6 Odporúčaný semester/trimester štúdia: 1. Stupeň štúdia: I. Podmieňujúce predmety: Kontrolné písomné previerky v rámci numerických cvičení 2x za semester: 1. v 7-om týždni semestra 2. v 12-om týždni semestra Skúška Cieľom predmetu je osvojiť si základné poznatky z mechaniky, molekulovej fyziky a termodynamiky. Naučiť sa aplikovať zvládnuté učivo na numerické riešenie príslušných fyzikálnych problémov a úloh. Kinematika a mechanika hmotného bodu. Pohyb v gravitačnom poli. Newtonove pohybové zákony. Newtonov gravitačný zákon. Práca a mechanická energia. Mechanika sústavy hmotných bodov. I. a II. veta impulzová. Veta o pohybe ťažiska. Otáčavý pohyb hmotného bodu. Moment zotrvačnosti. Deformácie tuhého telesa. Hookov zákon. Hydrostatika a hydrodynamika tekutín. Kinetická teória plynov. Teplo a teplota. I. veta termodynamická, II. veta termodynamická, III. veta termodynamická. Entropia. Šírenie tepla. Krempasky J.: Fyzika, Veda Bratislava, Hajko V., Daniel - Szabó J.: Základy fyziky, Veda, Bratislava Horák Z., Krupka F.: Fyzika, SNTL a Alfa, Praha Hajko V. a kol: Fyzika v príkladoch, Alfa, Bratislava Halliday D., Resnick R., Walker J.: Fyzika, VUTIUM Brno, slovenský Strana: 35

36 Hodnotenie predmetov Celkový počet hodnotených študentov: 733 A B C D E FX Vyučujúci: doc. RNDr. Adriana Zeleňáková, PhD., RNDr. Katarína Ráczová, PhD., RNDr. Daniela Šoltésová, PhD. Dátum poslednej zmeny: Schválil: doc. RNDr. Ivan Potočňák, PhD. Strana: 36