Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Kraanwater M Hom 1
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Brons ( n allooi van koper en sink) M Hom 2
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Sement M Hom 3
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Aluminium foelie NM 4
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Coca Cola M Het 5
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Seepwater M Het 6
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Swart tee M Hom 7
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Suikerwater M Hom 8
Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Baba melk formule M Hom 9
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Bloed Mengs Hom 10
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Argon Suiwer Element 11
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Silikondioksied Suiwer Verbinding 12
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Sand en klippe Mengs Heterogeen 13
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Gaskoeldrank Mengsel Heterogeen 14
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Staal Mengsel Homogeen 15
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Suurstof Suiwer 16
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Yster vylsels Suiwer 17
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Rook Mengsel Heterogeen 18
Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Kalk (CaCO 3 ) Mengsel Homogeen 19
Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is Cu Element 20
Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is Yster en swael Mengsel 21
Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is Al Element 22
Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is H 2 SO 4 Verbinding 23
Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is SO 3 Verbinding 24
Wat is die chemiese simbool vir natrium fluoried? NaF 25
Wat is die chemiese simbool vir magnesium chloried? MgCl 2 26
Wat is die chemiese simbool vir magnesium oksied? MgO 27
Wat is die chemiese simbool vir koper(ii)nitraat? Cu(NO 3 ) 2 28
Gee die naam van die volgende stof: KBr kaliumbromied 29
Gee die naam van die volgende stof: HCl Waterstof chloried of soutsuur 30
Gee die naam van die volgende stof: KMnO 4 kaliumpermanganaat 31
Gee die naam van die volgende stof: NO 2 Stikstofdioksied 32
Gee die naam van die volgende stof: NH 4 OH Ammonium hidroksied 33
Gee die naam van die volgende stof: Na 2 SO 4 Natrium sulfaat 34
Gee die naam van die volgende stof: Fe(NO 3 ) 3 Yster(III)nitraat 35
Gee die naam van die volgende stof: PbSO 3 Lood(II)sulfiet 36
Gee die naam van die volgende stof: Cu(HCO 3 ) 2 Koper(II)waterstofkarbonaat 37
Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Kaliumnitraat KNO 3 38
Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Natriumjodied NaI 39
Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Bariumsulfaat BaSO 4 40
Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Aluminiumchloried AlCl 3 41
Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Magnesiumfosfaat Mg 3 (PO 4 ) 2 42
Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Tin(II)bromied SnBr 2 43
Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Mangaan(II)fosfied Mn 3 P 2 44
Wat is die eienskappe van metale? Goeie elektriese en hitte-geleiers, blink glans, pletbaar en buigbaar, hoë smeltpunt 45
Wat is n geleier? n Stof, gewoonlik metale, wat elektrisiteit toelaat om daardeur te vloei 46
Wat is n elektriese isolator? Nie-geleidende materiaal wat geen lading dra nie. 47
Waar of Onwaar: Materie kan verdeel word as Magneties / Nie-magneties ; Termiese geleiers / Nie termiese geleiers ; elektriese geleiers / semi-geleiers / isolators ; metale / metaloïede / nie-metale Waar 48
Watter van die volgende kan geklassifiseer word as n mengsel? Suiker Seesout Lug Yster Lug 49
n Element kan gedefinieër word as n Stof wat nie in twee of meer stowwe verdeel kan word met gewone chemiese of fisiese metodes nie, of n Stof met konstante en deurlopende samestelling n Stof wat twee of meer stowwe bevat n Eenvormige stof Eenvormige stof 50
Jy word n proefbuis gegee wat n mengsel van yster-vylsels en swael bevat. Jy moet die hoeveelheid yster in die proefbuis weeg. Hoe sal jy te werk gaan? Magneet 51
Gee die naam van die volgende verbinding: Na Br Natrium Bromied 52
Gee die naam van die volgende verbinding: Ba(NO 3 ) 2 Barium Nitraat 53
Gee die naam van die volgende verbinding: SO 2 Swael dioksied 54
Gee die naam van die volgende verbinding: H 2 SO 4 Waterstof sulfaat (Swaelsuur) 55
Gee n formule vir die volgende verbinding yster (II) sulfaat FeSO 4 56
Gee n formule vir die volgende verbinding Boor triflouried BF 3 57
Gee n formule vir die volgende verbinding Kalium permanganaat KMnO 4 58
Gee n formule vir die volgende verbinding Sink chloried ZnCl 2 59
Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Teer op paaie Hoë wrywingskoëffisiënt 60
Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Yster diefwering Sterk, nie-buigbaar, duursaam 61
Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Plastiek tuinmeubls Duursaam, maak maklik skoon 62
Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Goue juwele Glans, maklik om te vorm 63
Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Klei vir bakstene Maklik om mee te werk as dit nat is sterk as dit droog is 64
Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Katoen klere Goeie isoleerder, laat vel toe om asem te haal 65
Wat is diffusie? Beweging van deeltjies van hoë konsentrasie na lae konsentrasie, bv Brown se beweging 66
Wat is die smeltpunt? Temperatuur waar n vaste stof verander in n vloeistof 67
Wat is die vriespunt? Temperatuur waar n vloeistof verander in n vastestof 68
Wat is die Verdamping? Proses waartydens n vloeistof oorgaan na gasfase 69
Wat is die teenoorgestelde van verdamping? Kondensasie 70
Wat is sublimasie? Proses waartydens n stof direk oorgaan van vaste stof na gas, bv droë ys 71
Gee een woord vir die volgende Die verandering in fase van vaste stof na gas Sublimasie 72
Gee een woord vir die volgende Die verandering in fase van vloeistof na gas Kook 73
Water het n kookpunte by 100 C. Definieër kookpunt Die temperatuur waarby n vloeistof van fase verander en n gas word. 74
Beskryf n vaste stof na aanleiding van die kinetiese model n Vaste stof bestaan uit atome of molekule wat lae energie het (vibreer om n vaste punt). Die deeltjies is baie nou saamgepak, endear is sterk aantrekkingskragte tussen die molekules. Vaste stowwe het n vaste volume. 75
Element Smeltpunt Kookpunt Koper 1083 C 2567 C Magnesium 650 C 1107 C Suurstof -218,4 C -183 C Koolstof 3500 C 4827 C Helium -272 C -268,6 C Swael 112,8 C 444,6 C In watter fase sal elkeen van hierdie wees by 25 C (Kamer temperatuur)? Koper Vaste stof Magnesium Vaste stof Suurstof Gas Koolstof Vaste stof Helium Gas Swael Vaste stof 76
Element Smeltpunt Kookpunt Koper 1083 C 2567 C Magnesium 650 C 1107 C Suurstof -218,4 C -183 C Koolstof 3500 C 4827 C Helium -272 C -268,6 C Swael 112,8 C 444,6 C Watter van hierdie elemente het die sterkste kragte tussen die atome? Gee n rede vir jou antwoord Koolstof dit het die hoogste smeltpunte en kookpunte. Dit beteken baie energie is nodig om die kragte tussen die deeltjies te oorkom 77
Teken n diagram om aan te dui hoe magnesium in die vaste stof, vloeistof en gasfase sal lyk 78
Pas die inligting in kolom A by die ontdekker daarvan in kolom B Kolom A Ontdekking van die elektron Rangskikking van elektrone Atome as die kleinste boublokke van materie Ontdekking van die nucleus Ontdekking van radioaktiwiteit Kolom B Niels Bohr Marie en Pierre Curie Antieke Grieke en Dalton JJ Thomson Rutherford A JJ Thomson; B Niels Bohr ; C Antieke Grieke ; D Rutherford ; E Marie en Pierre Curie 79
Wat is die waarde van 1 atoommassa eenheid? 1,67 x 10-27 kg 80
Definieër relatiewe atoommassa Dit is die gemiddelde massa van al die natuurlike isotope van daardie element 81
Wat is die massa van n elektron? 9,11 x 10-31 kg 82
Wat is die lading van n elektron? -1,6 x 10 19 C 83
Wat is die simbool vir die atoomgetal? Z 84
Wat is die simbool vir die atoommassa? A 85
Wat kry ons as ons die atoomgetal aftrek van die atoommassa? Die aantal neutrone 86
Gebruik standaard-notasie om natrium voor te stel 87
Definieër die nukleus Sleutelwoorde: Protone, neutrone, nukleone, middelpunt van die atoom 88
Definieër die elektron Sleutelwoorde: Baie ligte deeltjies, negatiewe lading, buite om die kern, 89
Definieër die atoommassa Die aantal protone en neutrone, of meer formeel die gemiddelde massa van atome van die element 90
Voltooi die tabel Element Atoommassa Atoomgetal Aantal protone Aantal elektrone Aantal neutrone Mg 24 12 O 8 17 Ni 28 40 20 Zn 0 C 12 6 Al 3+ 13 O 2-10 91
Gebruik standaard-notasie om Kalium voor te stel 92
Gebruik standaard-notasie om koper voor te stel 93
Gebruik standaard-notasie om chloor voor te stel 94
Vir die volgende element: 35 Cl 17 Gee die aantal protone, neutrone en elektrone in elke atoom Protone 17 Neutrone 18 Elektrone 17 95
Watter van die volgende het 7 elektrone? 5 13 He C 2 6 7 15 Li N 3 7 96
Gee die regte antwoord vir X: 40 18 X Ar 97
Gee die regte antwoord vir X: X 20 Ca 40 98
Gee die regte antwoord vir X: 31 X P 15 99
Wat is dieselfde en wat is verskillend tussen hierdie twee vorme van uraan: 235 238 U U 92 92 Z is dieselfde (aantal protone). A is verskillend (aantal neutrone verskil) 100
Die element chloor het twee isotope, chloor 35 en chloor 37. Die voorkoms van hierdie isotpe in die natuur is 75% chloor-35 en 25% chloor 37. Bereken die gemiddelde relatiewe atoommassa vir chloor. 75% van die chloor-atome het n massa van 35u. Bydrae van Cl 35 = (75/100 35) = 26,25u. 25% van die chloor-atome het n massa van 37u. Bydrae van Cl 37 = (25/100 37) = 9,25u. Relatiewe atoommassa = 26,25u + 9,25u = 35,5u 101
Atoom A het 5 protone en 5 neutrone. Atoom B het 6 protone en 6 neutrone. Hierdie atome is: A. allotrope B. isotope C. isomere D. atome van verskillende elemente D 102
Vir die swael isotope 32 34 S S 16 16 Gee die aantal Protone Nukleone Elektrone Neutrone Protone 16 16 Nukleone 32 34 Elektrone 16 16 Neutrone 16 18 103
Watter van die volgende is isotope van 35 17 Cl 17 35 37 Cl Cl Cl 35 17 17 104
Watter van die volgende is isotope van U-235? 238 238 235 E E E 92 90 92 105
As n hoeveelheid stof 19,9% boor-10 en 80,1% boor-11 bevat, bereken die relatiewe atoommassa van boor. 106
As n hoeveelheid stof 79% Mg- 24, 10% Mg-25 en 11% Mg-26 bevat, bereken die relatiewe atoommassa van magnesium. 107
Vir die element 234 U 92 Gebruik standaard-notasie o n isotoop met 2 minder neutrone te beskryf 108
Vir die element 234 U 92 Gebruik standaard-notasie o n isotoop met 4 meer neutrone te beskryf 109
Watter van die volgende is isotope van 40 20 Ca 40 42 40 K Ca Ar 19 20 18 110
Gee die elektron-konfigurasie en Aufbau diagram van stikstof 1s 2 2s 2 2p 3 111
Gee die elektron-konfigurasie en Aufbau diagram van O 2-1s 2 2s 2 2p 6 112
Voltooi die volgende tabel: Element of ioon Kalium Helium O 2- Mg 2+ Elektron konfigurasie Kern elektrone Valens elektrone 113
Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: 20Ne en Ne het elk 10 protone, 12 22 10 10 elektrone en 12 neutrone Onwaar: 114
Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: Die atoommassa van enige atoom van n gegewe element is altyd dieselfde Waar 115
Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: Dit is veiliger om helium as waterstof in ballonne te gebruik Waar 116
Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: Groep 1 element vorm geredelik negatiewe ione Onwaar: Hulle vorm positiewe ione 117
Die lading op n atoom is A) Positief B) Neutraal C) Negatief D) Nie een van hierdie nie Neutraal 118
Indien Rutherford neutrone eerder as -deeltjies in sy eksperiment gebruik het, sou die neutrone A) Nie gedeflekteer het nie, want dit het nie ladings nie B) Meer gedflekteer het C) Aangtrek geword het na die kerne D) Dieselfde resultate gegee het A 119
Beskou die isotoop 234 U 92 Watter van die volgende stellings is waar: 234 A) Die element is n isotoop van 94 Pu B) Die element het 234 elektrone C) Die element het dieselfde elektron- 238 konfigurasie as 92 D) Die element het n atoommassa van 92 U C 120
Die elektron-konfigurasie van n chloor-atoom kan voorgestel word met: 1. 1s 2 2s 8 3s 7 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4. 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 121
Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Berrilium 122
Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Koolstof-12 123
Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Titanium-48 124
Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Fluoor 125
Voltooi: Alle voorwerpe wat ons in die wêreld om ons sien, bestaan uit. 126
Wat is materie en beskryf dit. 127
Teken die klassifisering van materie. 128
Wat is materiale en noem 2 voorbeelde. 129
Wat sal die eienskappe van die voorwerp beïnvloed? 130
Waarom is dit belangrik om die eienskappe van materiale te verstaan? 131
Wat is fisiese eienskappe? 132
Noem en beskryf 9 fisiese eienskappe van materiale. 133
Waarmee het chemiese eienskappe te doen? 134
Noem 3 algemene voorbeelde van mengsels. 135
Definieër n mengsel. 136
Noem 3 eienskappe van n mengsel. 137
Noem die twee hoofsoorte mengels. 138
Definieër n homogene mengsel. 139
Beskryf n homogene mengsel kortliks en noem 3 voorbeelde. 140
Definieër n heterogene mengsel. 141
Beskryf n heterogene mengsel kortliks en noem 5 voorbeelde. 142
In watter 2 kategorieë kan materie verdeel word? 143
Voltooi: Enige materiaal wat nie n mengsel is nie, word genoem. 144
Beskryf n suiwer stof. 145
Noem 2 maniere om te bepaal of n stof suiwer is. Beskryf ook elkeen volledig. 146
Voltooi: Elemente is die stowwe waaruit alle stowwe word en is die van die heelal. 147
Definieër n element. 148
Beskryf kortliks die kleinste deeltjie van n element. 149
Beskryf die afdeling Chemiese simbole van elemente. 150
Definieër n verbinding. 151
Beskryf verbindings. 152
Beskryf die mikroskopiese voorstelling van elemente, verbindings en mengsels. 153
Wat is n chemiese formule? 154
Watter 2 goed dui die formule van n verbinding aan? 155
Noem 7 voorbeelde hiervan. 156
Noem 8 algemene reëls wat ons gebruik om verbindings te benoem. 157
Wat is ione? 158
Wat is die periodieke tabel? 159
Noem en beskryf die posisie van die drie groepe elemente in die periodieke tabel. 160
Hoeveel elemente is metale (persentasie)? 161
In verband met die periodieke tabel, wat is interessant van waterstof? 162
Noem die fisiese verskille tussen metale en nie-metale. 163
Beskryf metalloïede. 164
Noem 3 eienskappe van metalloïede. 165
Beskryf elektriese geleiers, halfgeleiers en isolators. 166
Hoe toets ons die elektriese geleidingsvermoë van materiale? 167
Beskryf termiese geleiers en isolators. 168
Wat is ferromagnetiese stowwe en nie-magnetiese stowwe? 169
Wat is n magnetiese allooi en noem 3 voorbeelde. 170
Noem en beskryf die 2 groepe waarin ferromagnetiese materiale verdeel kan word. 171
Noem 4 gebruike van magnetiese materiale. 172
Noem die 3 fases van materie. 173
Waarom kan ons tussen die 3 fases van materie onderskei? 174
Noem die 6 vernaamste eienskappe van die 3 fases van materie. 175
Beskryf kortliks die vierde fase van materie. 176
Voltooi: Ons kan sien dat materie uit deeltjies bestaan wanneer ons na kyk. 177
Definieër die term diffusie. 178
Beskryf diffusie kortliks. 179
Wat het Robert Brown gedoen? 180
Beskryf hoe Brown se beweging in die klaskamer waargeneem kan word. 181
Noem 2 allerdaagse voorbeelde van diffusie. 182
Wanneer verander ys na water en water na waterdamp? 183
Waarvan hang die fisiese toestand (of fase) waarin n stof by n sekere temperatuur is, dus af? 184
Wat is n stof se: vriespunt, smeltpunt en kookpunt? 185
Waarmee word temperatuur gemeet? 186
Beskryf die temperatuurskaal waarmee ons werk. 187
Hoe kan die fisiese toestand van n stof bepaal word? 188
Wat is n faseverandering? 189
Watter simbool word gebruik om hitte voor te stel? 190
Noem die naam van verandering en die veroorsakende faktor by al 6 faseveranderings. 191
Wat gebeur wanneer n stof verhit word? 192
Wat gebeur wanneer n stof afgekoel word? 193
Wat is oorgangswarmte of latente warmte? 194
Wat beteken latent? 195
Wat is smelting? 196
Wat gebeur met die deeltjies van n stof wat verhit word totdat dit smelt? 197
Wat is vriesing? 198
Wat gebeur met die deeltjies van n vloeistof wanneer dit afgekoel word totdat dit vries? 199
Wanneer praat ons van kook? 200
Wat gebeur met die deeltjies van n vloeistof wat verhit word totdat dit kook? 201
Wat is verdamping? 202
Wat is vlugtige vloeistowwe? 203
Beskryf die 4 verskille tussen kook en verdamping? 204
Wat is kondensasie? 205
Wat gebeur met die deeltjies van n gas wanneer dit kondenseer? 206
Kan n vastestof in n gas verander sonder om eers in n vloeistof te verander? 207
Hoekom is sublimasie nuttig? 208
Beskryf die verhittings- en afkoelingskurwes. 209
Wat is die verskil tussen makroskopiese en mikroskopiese eienskappe? 210
Beskryf die kinetiese molekulêre teorie. 211
Beskryf die 7 punte van die kinetiese molekulêre teorie. 212
Verklaar die 3 waarneembare makroskopiese eienskappe van die drie fases nou mikroskopies. 213
Wat word vloeistowwe en vastestowwe genoem en waarom? 214
Wat word vloeistowwe en gasse genoem en waarom? 215
Beskryf d.m.v. 5 punte die verskille tussen vastestowwe, vloeistowwe en gasse aan die hand van die kinetiese molekulêre teorie. 216
Wat is n model? 217
Beskryf Democritus se bydrae tot die atoomteorie. 218
Hoe lank was dit voor iemand enige nuwe ontdekkings oor die model van die atoom gemaak het? 219
Beskryf Dalton se atoomteorie. 220
Beskryf die elektriese aard van materie. 221
Beskryf Thomson se atoommodel. 222
Beskryf die ontdekking van radioaktiwiteit. 223
Beskryf Rutherford se atoommodel, waaronder: a) Rutherford se goudfoelie eksperiment b) Waarnemings tydens die eksperiment c) Rutherford se gevolgtrekkings d) Rutherford se atoommodel berus dus op die volgende aannames. 224
Beskryf Bohr se atoommodel. 225
Beskryf hoe Bohr lynspektra verklaar het. 226
Beskryf die Golf meganiese atoommodel. 227
Beskryf die ontdekking van die neutron. 228
Som die hele afdeling oor die ontwikkeling van die atoommodel in 1 tydlyn op 229
Waarmee word atoommassa gemeet? 230
Waarom het wetenskaplikes besluit om n standaardmassa aan 1 spesifieke atoom toe te ken en dan alle ander atome relatief hiermee te meet? 231
Beskryf die standaardmassa wat in 1961 gekies is. 232
Wat is die atoommassakonstante en waarvoor word dit gebruik? 233
Waarvan maak ons eerder gebruik i.p.v. atoommassaeenheid? 234
Definieër die relatiewe atoommassa van n atoom. 235
Beskryf nou m.b.v. voorbeelde die relatiewe atoommassa. 236
Beskryf atoomdeursnee. 237
Wat is die deursnee van n atoom en die deursnee van n atoomkern? 238
Wat is die werklike massa van n C-12 atoom? 239
Uit watter 3 subatomiese deeltjies bestaan n atoom? 240
Beskryf die bou, lading, massa en volume van n atoom. 241
Beskryf die massa, lading (C) en relatiewe lading van n proton, neutron en elektron. 242
Wat word bepaal deur die aantal protone in n atoomkern? 243
Definieër die atoomgetal van n atoom. 244
Noem 4 eienskappe van die atoomgetal Z. 245
Wat word bepaal deur die protone en neutrone? 246
Definieër die massagetal A, en beskryf die definisie in simbole. 247
Hoe word die atoomgetal en massagetal op die periodieke tabel aangedui? 248
Dui aan hoe die samestelling van n atoom bereken word, en gee n voorbeeld. 249
Wat is belangrik om te onthou by die chemiese eienskappe van n atoom? 250
Beskryf eenvoudig wat ione is en hoe hulle ontstaan, noem 2 voorbeelde. 251
Waarom en as wat kan n element gedefinieër word? 252
Wat het Thomson in 1913 vasgestel? 253
Wat is isotope? (Verduidelik kortliks) 254
Definieër isotope. 255
Noem en beskryf die 3 isotope vir waterstof. 256
Beskryf die twee chloor-isotope. 257
Beskryf kortliks die energievlakke in n atoom. 258
Beskryf Hoofenergievlakke, Newe-energievlak en Orbitale. 259
Definieër n orbitaal. 260
Beskryf die: s-orbitale p-orbitale d- en f-orbitale 261
Hoe stel ons voor hoeveel van elke soort orbitaal daar in n energievlak voorkom? 262
Beskryf die Aufbau Beginsel en die prosedure waarop dit berus. 263
Beskryf elektronkonfigurasie. 264
Beskryf verkorte elektronkonfigurasie. 265
Beskryf die elektronkonfigurasie van positiewe- en negatiewe ione. 266
As wat is die normale elektronkonfigurasie van atome of ione van n element, bekend? 267
Beskryf vlamtoetse. 268
Beskryf metale se betrekking tot vlamtoetse. 269
Verskaf die vlamkleure van n paar algemene metaalione (katione). 270
Wat is die Periodieke tabel? 271
Beskryf die groepe in die Periodieke tabel. 272
Noem die 5 groepe wat spesifieke name het, asook wat hierdie name is. 273
Watter impak het Dimitri Mendeleev gehad op die moderne Periodieke tabel? 274
Beskryf die Periodes van die Periodieke tabel. 275
Wat is interessant van die elektronrangskikkings van elemente in dieselfde groep van die Periodieke tabel? 276
Definieër die valensie-elektrone van n element. 277
In terme van valensie-elektrone, beskryf elk van die groepe een tot agt (I VIII) 278
Wat is n maklike manier om die valensie-elektrone van n element op die Periodieke tabel vas te stel? 279
Beskryf die vier gebiede of blokke waarin die Periodieke tabel verdeel kan word. 280
Watter verband is daar tussen die Periodegetal en energievlakke van n element? 281
Wat is periodisiteit? 282
Wat word saamgevat deur die periodieke wet? 283
Noem 3 eienskappe van n element wat bepaal word deur die grootheid van sy atome. 284
Noem 2 metodes wat gebruik kan word om die grootte van n atoom te bepaal. 285
Verskaf 2 definisies vir atoomradius. 286
Wat word gebruik om die afstand tussen 2 atoomkerne te meet? 287
Beskryf die periodisiteit wat t.o.v. atoomradiusse voorkom. 288
Beskryf die periodisiteit wat t.o.v. digtheid by elemente voorkom. 289
Wat is nodig om n elektron van n atoom te verwyder? 290
Verskaf n vergelyking wat die betekenis van ionisasie-energie illustreer. 291
Waarin word ionisasie-energie gemeet? 292
Definieër die eerste ionisasieenergie van n element. 293
Noem en beskryf 4 faktore wat ionisasie-energie beïnvloed. 294
Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. ionisasie-energie. 295
Noem en beskryf 2 afwykings van eerste ionisasie-energie in Periode 2 en 3. 296
Noem 3 groepe wat eenderse eienskappe het t.o.v. ionisasieenergie en wat hierdie eienskappe is. 297
Wat is belangrik om te onthou met chemiese reaksies van elemente t.o.v. eerste ionisasieenergie? 298
Verg dit meer of minder energie om n tweede atoom van n elektron te verwyder? Waarom? 299
Definieër die tweede ionisasieenergie van n atoom. 300
Verskaf vergelykings wat die betekenis van tweede- en derde ionisasie-energie onderskeidelik illustreer. 301
Wat gebeur met ionisasie-energie nadat al die elektrone uit die buitenste energievlak verwyder is? 302
Definieër die term elektronaffiniteit. Beskryf nou wat elektronaffiniteit is. 303
Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. elektronaffiniteit. 304
Definieëer die term elektronegatiwiteit. Beskryf nou elektronegatiwiteit. 305
Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. elektronegatiwiteit. 306
Wat is n oksied? 307
Beskryf metaaloksiede en niemetaaloksiede asook hulle periodisiteit. 308
Wat word die elemente van groep 7 genoem? 309
Beskryf haliede asook hul periodisiteit. 310
Wat kan ons aflei uit elektronkonfigurasie van elemente in dieselfde groep? 311
Hoekom wil elemente die elektronstruktuur van edelgasse hê? 312
Wat sê die oktetreël? 313
Hoeveel elektrone het edelgasse in hul valensie-energievlak? 314
Wat is n ioon, anion en kation? 315
Watter ione word gevorm deur elemente van Groep 1, 2 en 7? 316
Wat word waargeneem wanneer die atome en ione van natrium, magnesium en chloor bestudeer word? 317
Wat bepaal die chemiese eienskappe van n element en wat kan gevolglik van elemente in dieselfde groep afgelei word? 318
Wat is reaktiwiteit? 319
Beskryf die binneste- en buitenste energievlakke van atome. 320
Wat moet n atoom doen om sy buitenste energievlak te vul en hoe kan hulle dit doen? 321
Beskryf die reaktiwiteit van Groepe 1, 2 en 7. 322
Wat is die valensie elektronkonfigurasie van die alkalimetale? 323
Hoe reageer die alkalimetale? 324
Waar of onwaar: Die alkalimetale is glad nie reaktief nie. 325
Waarmee reageer alkalimetale heftig? 326
Hoe word alkalimetale gebêre en waarom? 327
Hoe lyk die reaktiwiteit van die alkalimetale van bo na onder in n groep? Waarom is dit so? 328
Hoe reageer alkaliaardmetale met: water, suurstof en halogene? 329
Hoe lyk die valensie-energievlak van die halogene? 330
Hoe reageer atome van die halogene? 331
Voltooi: Halogene word altyd in die natuur as aangetref. 332
Hoe verkry die halogene n stabiele edelgasstruktuur? 333
Hoe kom elk van die halogene voor? 334
Hoe lyk die reaktiwiteit van die halogene van bo na onder in n groep? Waarom is dit so? 335
Hoe reageer halogene met: waterstof, alkalimetale en alkaliaardmetale? 336
Hoe reaktief is die edelgasse? 337
Hoe lyk die valensie-energievlak van halogene? 338
I.t.v. energievlakke, hoe kan edelgasse gedefinieër word? 339
Beskryf die reaktiwiteit van edelgasse. 340
Beskryf die voorkoms van die edelgasse. 341
Beskryf die karaktereienskappe van: Metale Nie-metale Metaloïede Oorgangselemente 342
Wat is n chemiese binding? 343
Wat is nodig om n chemiese binding te vorm? 344
Hoe verbind atome met mekaar? 345
Noem die drie moontlike bindings wat voor kan kom? 346
Noem 3 eienskappe van Valensie-elektrone. 347
Wat is die kernelektrone? 348
Beskryf die oktetstruktuur. 349
Beskryf die Lewis-diagramme. 350
Noem 2 interessante aspekte van valensie-elektrone. 351
Hoe teken ons n Lewis-diagram van n element? 352
Waarvan kan ons gebruik maak om n Lewis-diagram te teken? 353
Definieër n kovalente binding. 354
Noem 4 eienskappe van n kovalente binding. 355
Tussen watter twee tipes atome kan kovalente bindings gevorm word? 356
Beskryf die voorkoms van gasse in die natuur. 357
Wat is n enkele kovalente binding? 358
Beskryf n enkel kovalente binding tussen 2 waterstofatome en 2 fluooratome onderskeidelik. 359
Wanneer word dubbel kovalente bindings gevorm? 360
Beskryf n dubbel kovalente binding tussen 2 suurstofatome. 361
Wanneer word drievoudige kovalente bindings gevorm? 362
Beskryf n drievoudige kovalente binding tussen 2 stikstofatome. 363
Wat is molekulêre verbindings of kovalente verbindings? 364
Noem en beskryf 5 voorbeelde van molekulêre verbindings. 365
Definieër die relatiewe molekulêre massa (Mr). 366
Waar of onwaar: Daar is n eenheid vir relatiewe molekulêre massa. 367
Definieër n ioniese binding. 368
Hoe vorm n metaal n ioon? 369
Verskaf voorbeelde van katione van metale. 370
Hoe vorm nie-metale ione en verskaf voorbeelde. Beskryf nou hoe n ioniese binding vorm. 371
Verduidelik grafies die vorming van ioniese bindings tussen: a) natrium en chloor om natriumchloried te vorm. b) kalsium en fluoor om kalsiumfluoried te vorm. c) aluminium en suurstof om aluminiumoksied te vorm. 372
Beskryf die kristalrooster van ioniese bindings. 373
Watter tipe binding vorm tussen positiewe metaalione en negatiewe poliatomiese ione? Noem 2 voorbeelde hiervan, asook een uitsondering. 374
Definieër relatiewe formulemassa. 375
Beskryf n metaalbinding. 376
Definieër n metaalbinding. 377
Noem 5 eienskappe van metale as gevolg van metaalbinding, asook die rede agter elke een. 378
Waarom word allooie gevorm? 379
Noem en beskryf 3 voorbeelde van allooie. 380