Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Kraanwater

Transcription

1 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Kraanwater M Hom 1

2 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Brons ( n allooi van koper en sink) M Hom 2

3 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Sement M Hom 3

4 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Aluminium foelie NM 4

5 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Coca Cola M Het 5

6 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Seepwater M Het 6

7 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Swart tee M Hom 7

8 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Suikerwater M Hom 8

9 Is die volgende n Mengsel of nie? Indien dit wel n mengsel is, sê of dit n heterogene of homogene mengsel is: Baba melk formule M Hom 9

10 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Bloed Mengs Hom 10

11 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Argon Suiwer Element 11

12 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Silikondioksied Suiwer Verbinding 12

13 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Indien dit n suiwer stof is, sê of dit n element of n verbinding is. Sand en klippe Mengs Heterogeen 13

14 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Gaskoeldrank Mengsel Heterogeen 14

15 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Staal Mengsel Homogeen 15

16 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Suurstof Suiwer 16

17 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Yster vylsels Suiwer 17

18 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Rook Mengsel Heterogeen 18

19 Is die volgende stof n suiwer stof of n mengsel? As dit n mengsel is, sê of dit homogene of heterogeen is. Kalk (CaCO 3 ) Mengsel Homogeen 19

20 Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is Cu Element 20

21 Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is Yster en swael Mengsel 21

22 Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is Al Element 22

23 Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is H 2 SO 4 Verbinding 23

24 Sê of die volgende n element, mengsel of verbinding is SO 3 Verbinding 24

25 Wat is die chemiese simbool vir natrium fluoried? NaF 25

26 Wat is die chemiese simbool vir magnesium chloried? MgCl 2 26

27 Wat is die chemiese simbool vir magnesium oksied? MgO 27

28 Wat is die chemiese simbool vir koper(ii)nitraat? Cu(NO 3 ) 2 28

29 Gee die naam van die volgende stof: KBr kaliumbromied 29

30 Gee die naam van die volgende stof: HCl Waterstof chloried of soutsuur 30

31 Gee die naam van die volgende stof: KMnO 4 kaliumpermanganaat 31

32 Gee die naam van die volgende stof: NO 2 Stikstofdioksied 32

33 Gee die naam van die volgende stof: NH 4 OH Ammonium hidroksied 33

34 Gee die naam van die volgende stof: Na 2 SO 4 Natrium sulfaat 34

35 Gee die naam van die volgende stof: Fe(NO 3 ) 3 Yster(III)nitraat 35

36 Gee die naam van die volgende stof: PbSO 3 Lood(II)sulfiet 36

37 Gee die naam van die volgende stof: Cu(HCO 3 ) 2 Koper(II)waterstofkarbonaat 37

38 Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Kaliumnitraat KNO 3 38

39 Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Natriumjodied NaI 39

40 Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Bariumsulfaat BaSO 4 40

41 Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Aluminiumchloried AlCl 3 41

42 Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Magnesiumfosfaat Mg 3 (PO 4 ) 2 42

43 Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Tin(II)bromied SnBr 2 43

44 Gee die chemiese formule vir die volgende verbinding Mangaan(II)fosfied Mn 3 P 2 44

45 Wat is die eienskappe van metale? Goeie elektriese en hitte-geleiers, blink glans, pletbaar en buigbaar, hoë smeltpunt 45

46 Wat is n geleier? n Stof, gewoonlik metale, wat elektrisiteit toelaat om daardeur te vloei 46

47 Wat is n elektriese isolator? Nie-geleidende materiaal wat geen lading dra nie. 47

48 Waar of Onwaar: Materie kan verdeel word as Magneties / Nie-magneties ; Termiese geleiers / Nie termiese geleiers ; elektriese geleiers / semi-geleiers / isolators ; metale / metaloïede / nie-metale Waar 48

49 Watter van die volgende kan geklassifiseer word as n mengsel? Suiker Seesout Lug Yster Lug 49

50 n Element kan gedefinieër word as n Stof wat nie in twee of meer stowwe verdeel kan word met gewone chemiese of fisiese metodes nie, of n Stof met konstante en deurlopende samestelling n Stof wat twee of meer stowwe bevat n Eenvormige stof Eenvormige stof 50

51 Jy word n proefbuis gegee wat n mengsel van yster-vylsels en swael bevat. Jy moet die hoeveelheid yster in die proefbuis weeg. Hoe sal jy te werk gaan? Magneet 51

52 Gee die naam van die volgende verbinding: Na Br Natrium Bromied 52

53 Gee die naam van die volgende verbinding: Ba(NO 3 ) 2 Barium Nitraat 53

54 Gee die naam van die volgende verbinding: SO 2 Swael dioksied 54

55 Gee die naam van die volgende verbinding: H 2 SO 4 Waterstof sulfaat (Swaelsuur) 55

56 Gee n formule vir die volgende verbinding yster (II) sulfaat FeSO 4 56

57 Gee n formule vir die volgende verbinding Boor triflouried BF 3 57

58 Gee n formule vir die volgende verbinding Kalium permanganaat KMnO 4 58

59 Gee n formule vir die volgende verbinding Sink chloried ZnCl 2 59

60 Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Teer op paaie Hoë wrywingskoëffisiënt 60

61 Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Yster diefwering Sterk, nie-buigbaar, duursaam 61

62 Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Plastiek tuinmeubls Duursaam, maak maklik skoon 62

63 Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Goue juwele Glans, maklik om te vorm 63

64 Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Klei vir bakstene Maklik om mee te werk as dit nat is sterk as dit droog is 64

65 Watter eienskap van die volgende maak dit geskik vir die doel waarvoor dit aangewend word? Katoen klere Goeie isoleerder, laat vel toe om asem te haal 65

66 Wat is diffusie? Beweging van deeltjies van hoë konsentrasie na lae konsentrasie, bv Brown se beweging 66

67 Wat is die smeltpunt? Temperatuur waar n vaste stof verander in n vloeistof 67

68 Wat is die vriespunt? Temperatuur waar n vloeistof verander in n vastestof 68

69 Wat is die Verdamping? Proses waartydens n vloeistof oorgaan na gasfase 69

70 Wat is die teenoorgestelde van verdamping? Kondensasie 70

71 Wat is sublimasie? Proses waartydens n stof direk oorgaan van vaste stof na gas, bv droë ys 71

72 Gee een woord vir die volgende Die verandering in fase van vaste stof na gas Sublimasie 72

73 Gee een woord vir die volgende Die verandering in fase van vloeistof na gas Kook 73

74 Water het n kookpunte by 100 C. Definieër kookpunt Die temperatuur waarby n vloeistof van fase verander en n gas word. 74

75 Beskryf n vaste stof na aanleiding van die kinetiese model n Vaste stof bestaan uit atome of molekule wat lae energie het (vibreer om n vaste punt). Die deeltjies is baie nou saamgepak, endear is sterk aantrekkingskragte tussen die molekules. Vaste stowwe het n vaste volume. 75

76 Element Smeltpunt Kookpunt Koper 1083 C 2567 C Magnesium 650 C 1107 C Suurstof -218,4 C -183 C Koolstof 3500 C 4827 C Helium -272 C -268,6 C Swael 112,8 C 444,6 C In watter fase sal elkeen van hierdie wees by 25 C (Kamer temperatuur)? Koper Vaste stof Magnesium Vaste stof Suurstof Gas Koolstof Vaste stof Helium Gas Swael Vaste stof 76

77 Element Smeltpunt Kookpunt Koper 1083 C 2567 C Magnesium 650 C 1107 C Suurstof -218,4 C -183 C Koolstof 3500 C 4827 C Helium -272 C -268,6 C Swael 112,8 C 444,6 C Watter van hierdie elemente het die sterkste kragte tussen die atome? Gee n rede vir jou antwoord Koolstof dit het die hoogste smeltpunte en kookpunte. Dit beteken baie energie is nodig om die kragte tussen die deeltjies te oorkom 77

78 Teken n diagram om aan te dui hoe magnesium in die vaste stof, vloeistof en gasfase sal lyk 78

79 Pas die inligting in kolom A by die ontdekker daarvan in kolom B Kolom A Ontdekking van die elektron Rangskikking van elektrone Atome as die kleinste boublokke van materie Ontdekking van die nucleus Ontdekking van radioaktiwiteit Kolom B Niels Bohr Marie en Pierre Curie Antieke Grieke en Dalton JJ Thomson Rutherford A JJ Thomson; B Niels Bohr ; C Antieke Grieke ; D Rutherford ; E Marie en Pierre Curie 79

80 Wat is die waarde van 1 atoommassa eenheid? 1,67 x kg 80

81 Definieër relatiewe atoommassa Dit is die gemiddelde massa van al die natuurlike isotope van daardie element 81

82 Wat is die massa van n elektron? 9,11 x kg 82

83 Wat is die lading van n elektron? -1,6 x C 83

84 Wat is die simbool vir die atoomgetal? Z 84

85 Wat is die simbool vir die atoommassa? A 85

86 Wat kry ons as ons die atoomgetal aftrek van die atoommassa? Die aantal neutrone 86

87 Gebruik standaard-notasie om natrium voor te stel 87

88 Definieër die nukleus Sleutelwoorde: Protone, neutrone, nukleone, middelpunt van die atoom 88

89 Definieër die elektron Sleutelwoorde: Baie ligte deeltjies, negatiewe lading, buite om die kern, 89

90 Definieër die atoommassa Die aantal protone en neutrone, of meer formeel die gemiddelde massa van atome van die element 90

91 Voltooi die tabel Element Atoommassa Atoomgetal Aantal protone Aantal elektrone Aantal neutrone Mg O 8 17 Ni Zn 0 C 12 6 Al O

92 Gebruik standaard-notasie om Kalium voor te stel 92

93 Gebruik standaard-notasie om koper voor te stel 93

94 Gebruik standaard-notasie om chloor voor te stel 94

95 Vir die volgende element: 35 Cl 17 Gee die aantal protone, neutrone en elektrone in elke atoom Protone 17 Neutrone 18 Elektrone 17 95

96 Watter van die volgende het 7 elektrone? 5 13 He C Li N

97 Gee die regte antwoord vir X: X Ar 97

98 Gee die regte antwoord vir X: X 20 Ca 40 98

99 Gee die regte antwoord vir X: 31 X P 15 99

100 Wat is dieselfde en wat is verskillend tussen hierdie twee vorme van uraan: U U Z is dieselfde (aantal protone). A is verskillend (aantal neutrone verskil) 100

101 Die element chloor het twee isotope, chloor 35 en chloor 37. Die voorkoms van hierdie isotpe in die natuur is 75% chloor-35 en 25% chloor 37. Bereken die gemiddelde relatiewe atoommassa vir chloor. 75% van die chloor-atome het n massa van 35u. Bydrae van Cl 35 = (75/100 35) = 26,25u. 25% van die chloor-atome het n massa van 37u. Bydrae van Cl 37 = (25/100 37) = 9,25u. Relatiewe atoommassa = 26,25u + 9,25u = 35,5u 101

102 Atoom A het 5 protone en 5 neutrone. Atoom B het 6 protone en 6 neutrone. Hierdie atome is: A. allotrope B. isotope C. isomere D. atome van verskillende elemente D 102

103 Vir die swael isotope S S Gee die aantal Protone Nukleone Elektrone Neutrone Protone Nukleone Elektrone Neutrone

104 Watter van die volgende is isotope van Cl Cl Cl Cl

105 Watter van die volgende is isotope van U-235? E E E

106 As n hoeveelheid stof 19,9% boor-10 en 80,1% boor-11 bevat, bereken die relatiewe atoommassa van boor. 106

107 As n hoeveelheid stof 79% Mg- 24, 10% Mg-25 en 11% Mg-26 bevat, bereken die relatiewe atoommassa van magnesium. 107

108 Vir die element 234 U 92 Gebruik standaard-notasie o n isotoop met 2 minder neutrone te beskryf 108

109 Vir die element 234 U 92 Gebruik standaard-notasie o n isotoop met 4 meer neutrone te beskryf 109

110 Watter van die volgende is isotope van Ca K Ca Ar

111 Gee die elektron-konfigurasie en Aufbau diagram van stikstof 1s 2 2s 2 2p 3 111

112 Gee die elektron-konfigurasie en Aufbau diagram van O 2-1s 2 2s 2 2p 6 112

113 Voltooi die volgende tabel: Element of ioon Kalium Helium O 2- Mg 2+ Elektron konfigurasie Kern elektrone Valens elektrone 113

114 Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: 20Ne en Ne het elk 10 protone, elektrone en 12 neutrone Onwaar: 114

115 Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: Die atoommassa van enige atoom van n gegewe element is altyd dieselfde Waar 115

116 Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: Dit is veiliger om helium as waterstof in ballonne te gebruik Waar 116

117 Is die volgende Waar of Onwaar? Indien Onwaar, gee die regte stelling: Groep 1 element vorm geredelik negatiewe ione Onwaar: Hulle vorm positiewe ione 117

118 Die lading op n atoom is A) Positief B) Neutraal C) Negatief D) Nie een van hierdie nie Neutraal 118

119 Indien Rutherford neutrone eerder as -deeltjies in sy eksperiment gebruik het, sou die neutrone A) Nie gedeflekteer het nie, want dit het nie ladings nie B) Meer gedflekteer het C) Aangtrek geword het na die kerne D) Dieselfde resultate gegee het A 119

120 Beskou die isotoop 234 U 92 Watter van die volgende stellings is waar: 234 A) Die element is n isotoop van 94 Pu B) Die element het 234 elektrone C) Die element het dieselfde elektron- 238 konfigurasie as 92 D) Die element het n atoommassa van 92 U C 120

121 Die elektron-konfigurasie van n chloor-atoom kan voorgestel word met: 1. 1s 2 2s 8 3s s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 121

122 Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Berrilium 122

123 Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Koolstof

124 Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Titanium

125 Gee die standaard-notasie vir die volgende element: Fluoor 125

126 Voltooi: Alle voorwerpe wat ons in die wêreld om ons sien, bestaan uit. 126

127 Wat is materie en beskryf dit. 127

128 Teken die klassifisering van materie. 128

129 Wat is materiale en noem 2 voorbeelde. 129

130 Wat sal die eienskappe van die voorwerp beïnvloed? 130

131 Waarom is dit belangrik om die eienskappe van materiale te verstaan? 131

132 Wat is fisiese eienskappe? 132

133 Noem en beskryf 9 fisiese eienskappe van materiale. 133

134 Waarmee het chemiese eienskappe te doen? 134

135 Noem 3 algemene voorbeelde van mengsels. 135

136 Definieër n mengsel. 136

137 Noem 3 eienskappe van n mengsel. 137

138 Noem die twee hoofsoorte mengels. 138

139 Definieër n homogene mengsel. 139

140 Beskryf n homogene mengsel kortliks en noem 3 voorbeelde. 140

141 Definieër n heterogene mengsel. 141

142 Beskryf n heterogene mengsel kortliks en noem 5 voorbeelde. 142

143 In watter 2 kategorieë kan materie verdeel word? 143

144 Voltooi: Enige materiaal wat nie n mengsel is nie, word genoem. 144

145 Beskryf n suiwer stof. 145

146 Noem 2 maniere om te bepaal of n stof suiwer is. Beskryf ook elkeen volledig. 146

147 Voltooi: Elemente is die stowwe waaruit alle stowwe word en is die van die heelal. 147

148 Definieër n element. 148

149 Beskryf kortliks die kleinste deeltjie van n element. 149

150 Beskryf die afdeling Chemiese simbole van elemente. 150

151 Definieër n verbinding. 151

152 Beskryf verbindings. 152

153 Beskryf die mikroskopiese voorstelling van elemente, verbindings en mengsels. 153

154 Wat is n chemiese formule? 154

155 Watter 2 goed dui die formule van n verbinding aan? 155

156 Noem 7 voorbeelde hiervan. 156

157 Noem 8 algemene reëls wat ons gebruik om verbindings te benoem. 157

158 Wat is ione? 158

159 Wat is die periodieke tabel? 159

160 Noem en beskryf die posisie van die drie groepe elemente in die periodieke tabel. 160

161 Hoeveel elemente is metale (persentasie)? 161

162 In verband met die periodieke tabel, wat is interessant van waterstof? 162

163 Noem die fisiese verskille tussen metale en nie-metale. 163

164 Beskryf metalloïede. 164

165 Noem 3 eienskappe van metalloïede. 165

166 Beskryf elektriese geleiers, halfgeleiers en isolators. 166

167 Hoe toets ons die elektriese geleidingsvermoë van materiale? 167

168 Beskryf termiese geleiers en isolators. 168

169 Wat is ferromagnetiese stowwe en nie-magnetiese stowwe? 169

170 Wat is n magnetiese allooi en noem 3 voorbeelde. 170

171 Noem en beskryf die 2 groepe waarin ferromagnetiese materiale verdeel kan word. 171

172 Noem 4 gebruike van magnetiese materiale. 172

173 Noem die 3 fases van materie. 173

174 Waarom kan ons tussen die 3 fases van materie onderskei? 174

175 Noem die 6 vernaamste eienskappe van die 3 fases van materie. 175

176 Beskryf kortliks die vierde fase van materie. 176

177 Voltooi: Ons kan sien dat materie uit deeltjies bestaan wanneer ons na kyk. 177

178 Definieër die term diffusie. 178

179 Beskryf diffusie kortliks. 179

180 Wat het Robert Brown gedoen? 180

181 Beskryf hoe Brown se beweging in die klaskamer waargeneem kan word. 181

182 Noem 2 allerdaagse voorbeelde van diffusie. 182

183 Wanneer verander ys na water en water na waterdamp? 183

184 Waarvan hang die fisiese toestand (of fase) waarin n stof by n sekere temperatuur is, dus af? 184

185 Wat is n stof se: vriespunt, smeltpunt en kookpunt? 185

186 Waarmee word temperatuur gemeet? 186

187 Beskryf die temperatuurskaal waarmee ons werk. 187

188 Hoe kan die fisiese toestand van n stof bepaal word? 188

189 Wat is n faseverandering? 189

190 Watter simbool word gebruik om hitte voor te stel? 190

191 Noem die naam van verandering en die veroorsakende faktor by al 6 faseveranderings. 191

192 Wat gebeur wanneer n stof verhit word? 192

193 Wat gebeur wanneer n stof afgekoel word? 193

194 Wat is oorgangswarmte of latente warmte? 194

195 Wat beteken latent? 195

196 Wat is smelting? 196

197 Wat gebeur met die deeltjies van n stof wat verhit word totdat dit smelt? 197

198 Wat is vriesing? 198

199 Wat gebeur met die deeltjies van n vloeistof wanneer dit afgekoel word totdat dit vries? 199

200 Wanneer praat ons van kook? 200

201 Wat gebeur met die deeltjies van n vloeistof wat verhit word totdat dit kook? 201

202 Wat is verdamping? 202

203 Wat is vlugtige vloeistowwe? 203

204 Beskryf die 4 verskille tussen kook en verdamping? 204

205 Wat is kondensasie? 205

206 Wat gebeur met die deeltjies van n gas wanneer dit kondenseer? 206

207 Kan n vastestof in n gas verander sonder om eers in n vloeistof te verander? 207

208 Hoekom is sublimasie nuttig? 208

209 Beskryf die verhittings- en afkoelingskurwes. 209

210 Wat is die verskil tussen makroskopiese en mikroskopiese eienskappe? 210

211 Beskryf die kinetiese molekulêre teorie. 211

212 Beskryf die 7 punte van die kinetiese molekulêre teorie. 212

213 Verklaar die 3 waarneembare makroskopiese eienskappe van die drie fases nou mikroskopies. 213

214 Wat word vloeistowwe en vastestowwe genoem en waarom? 214

215 Wat word vloeistowwe en gasse genoem en waarom? 215

216 Beskryf d.m.v. 5 punte die verskille tussen vastestowwe, vloeistowwe en gasse aan die hand van die kinetiese molekulêre teorie. 216

217 Wat is n model? 217

218 Beskryf Democritus se bydrae tot die atoomteorie. 218

219 Hoe lank was dit voor iemand enige nuwe ontdekkings oor die model van die atoom gemaak het? 219

220 Beskryf Dalton se atoomteorie. 220

221 Beskryf die elektriese aard van materie. 221

222 Beskryf Thomson se atoommodel. 222

223 Beskryf die ontdekking van radioaktiwiteit. 223

224 Beskryf Rutherford se atoommodel, waaronder: a) Rutherford se goudfoelie eksperiment b) Waarnemings tydens die eksperiment c) Rutherford se gevolgtrekkings d) Rutherford se atoommodel berus dus op die volgende aannames. 224

225 Beskryf Bohr se atoommodel. 225

226 Beskryf hoe Bohr lynspektra verklaar het. 226

227 Beskryf die Golf meganiese atoommodel. 227

228 Beskryf die ontdekking van die neutron. 228

229 Som die hele afdeling oor die ontwikkeling van die atoommodel in 1 tydlyn op 229

230 Waarmee word atoommassa gemeet? 230

231 Waarom het wetenskaplikes besluit om n standaardmassa aan 1 spesifieke atoom toe te ken en dan alle ander atome relatief hiermee te meet? 231

232 Beskryf die standaardmassa wat in 1961 gekies is. 232

233 Wat is die atoommassakonstante en waarvoor word dit gebruik? 233

234 Waarvan maak ons eerder gebruik i.p.v. atoommassaeenheid? 234

235 Definieër die relatiewe atoommassa van n atoom. 235

236 Beskryf nou m.b.v. voorbeelde die relatiewe atoommassa. 236

237 Beskryf atoomdeursnee. 237

238 Wat is die deursnee van n atoom en die deursnee van n atoomkern? 238

239 Wat is die werklike massa van n C-12 atoom? 239

240 Uit watter 3 subatomiese deeltjies bestaan n atoom? 240

241 Beskryf die bou, lading, massa en volume van n atoom. 241

242 Beskryf die massa, lading (C) en relatiewe lading van n proton, neutron en elektron. 242

243 Wat word bepaal deur die aantal protone in n atoomkern? 243

244 Definieër die atoomgetal van n atoom. 244

245 Noem 4 eienskappe van die atoomgetal Z. 245

246 Wat word bepaal deur die protone en neutrone? 246

247 Definieër die massagetal A, en beskryf die definisie in simbole. 247

248 Hoe word die atoomgetal en massagetal op die periodieke tabel aangedui? 248

249 Dui aan hoe die samestelling van n atoom bereken word, en gee n voorbeeld. 249

250 Wat is belangrik om te onthou by die chemiese eienskappe van n atoom? 250

251 Beskryf eenvoudig wat ione is en hoe hulle ontstaan, noem 2 voorbeelde. 251

252 Waarom en as wat kan n element gedefinieër word? 252

253 Wat het Thomson in 1913 vasgestel? 253

254 Wat is isotope? (Verduidelik kortliks) 254

255 Definieër isotope. 255

256 Noem en beskryf die 3 isotope vir waterstof. 256

257 Beskryf die twee chloor-isotope. 257

258 Beskryf kortliks die energievlakke in n atoom. 258

259 Beskryf Hoofenergievlakke, Newe-energievlak en Orbitale. 259

260 Definieër n orbitaal. 260

261 Beskryf die: s-orbitale p-orbitale d- en f-orbitale 261

262 Hoe stel ons voor hoeveel van elke soort orbitaal daar in n energievlak voorkom? 262

263 Beskryf die Aufbau Beginsel en die prosedure waarop dit berus. 263

264 Beskryf elektronkonfigurasie. 264

265 Beskryf verkorte elektronkonfigurasie. 265

266 Beskryf die elektronkonfigurasie van positiewe- en negatiewe ione. 266

267 As wat is die normale elektronkonfigurasie van atome of ione van n element, bekend? 267

268 Beskryf vlamtoetse. 268

269 Beskryf metale se betrekking tot vlamtoetse. 269

270 Verskaf die vlamkleure van n paar algemene metaalione (katione). 270

271 Wat is die Periodieke tabel? 271

272 Beskryf die groepe in die Periodieke tabel. 272

273 Noem die 5 groepe wat spesifieke name het, asook wat hierdie name is. 273

274 Watter impak het Dimitri Mendeleev gehad op die moderne Periodieke tabel? 274

275 Beskryf die Periodes van die Periodieke tabel. 275

276 Wat is interessant van die elektronrangskikkings van elemente in dieselfde groep van die Periodieke tabel? 276

277 Definieër die valensie-elektrone van n element. 277

278 In terme van valensie-elektrone, beskryf elk van die groepe een tot agt (I VIII) 278

279 Wat is n maklike manier om die valensie-elektrone van n element op die Periodieke tabel vas te stel? 279

280 Beskryf die vier gebiede of blokke waarin die Periodieke tabel verdeel kan word. 280

281 Watter verband is daar tussen die Periodegetal en energievlakke van n element? 281

282 Wat is periodisiteit? 282

283 Wat word saamgevat deur die periodieke wet? 283

284 Noem 3 eienskappe van n element wat bepaal word deur die grootheid van sy atome. 284

285 Noem 2 metodes wat gebruik kan word om die grootte van n atoom te bepaal. 285

286 Verskaf 2 definisies vir atoomradius. 286

287 Wat word gebruik om die afstand tussen 2 atoomkerne te meet? 287

288 Beskryf die periodisiteit wat t.o.v. atoomradiusse voorkom. 288

289 Beskryf die periodisiteit wat t.o.v. digtheid by elemente voorkom. 289

290 Wat is nodig om n elektron van n atoom te verwyder? 290

291 Verskaf n vergelyking wat die betekenis van ionisasie-energie illustreer. 291

292 Waarin word ionisasie-energie gemeet? 292

293 Definieër die eerste ionisasieenergie van n element. 293

294 Noem en beskryf 4 faktore wat ionisasie-energie beïnvloed. 294

295 Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. ionisasie-energie. 295

296 Noem en beskryf 2 afwykings van eerste ionisasie-energie in Periode 2 en

297 Noem 3 groepe wat eenderse eienskappe het t.o.v. ionisasieenergie en wat hierdie eienskappe is. 297

298 Wat is belangrik om te onthou met chemiese reaksies van elemente t.o.v. eerste ionisasieenergie? 298

299 Verg dit meer of minder energie om n tweede atoom van n elektron te verwyder? Waarom? 299

300 Definieër die tweede ionisasieenergie van n atoom. 300

301 Verskaf vergelykings wat die betekenis van tweede- en derde ionisasie-energie onderskeidelik illustreer. 301

302 Wat gebeur met ionisasie-energie nadat al die elektrone uit die buitenste energievlak verwyder is? 302

303 Definieër die term elektronaffiniteit. Beskryf nou wat elektronaffiniteit is. 303

304 Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. elektronaffiniteit. 304

305 Definieëer die term elektronegatiwiteit. Beskryf nou elektronegatiwiteit. 305

306 Beskryf die periodisiteit van elemente t.o.v. elektronegatiwiteit. 306

307 Wat is n oksied? 307

308 Beskryf metaaloksiede en niemetaaloksiede asook hulle periodisiteit. 308

309 Wat word die elemente van groep 7 genoem? 309

310 Beskryf haliede asook hul periodisiteit. 310

311 Wat kan ons aflei uit elektronkonfigurasie van elemente in dieselfde groep? 311

312 Hoekom wil elemente die elektronstruktuur van edelgasse hê? 312

313 Wat sê die oktetreël? 313

314 Hoeveel elektrone het edelgasse in hul valensie-energievlak? 314

315 Wat is n ioon, anion en kation? 315

316 Watter ione word gevorm deur elemente van Groep 1, 2 en 7? 316

317 Wat word waargeneem wanneer die atome en ione van natrium, magnesium en chloor bestudeer word? 317

318 Wat bepaal die chemiese eienskappe van n element en wat kan gevolglik van elemente in dieselfde groep afgelei word? 318

319 Wat is reaktiwiteit? 319

320 Beskryf die binneste- en buitenste energievlakke van atome. 320

321 Wat moet n atoom doen om sy buitenste energievlak te vul en hoe kan hulle dit doen? 321

322 Beskryf die reaktiwiteit van Groepe 1, 2 en

323 Wat is die valensie elektronkonfigurasie van die alkalimetale? 323

324 Hoe reageer die alkalimetale? 324

325 Waar of onwaar: Die alkalimetale is glad nie reaktief nie. 325

326 Waarmee reageer alkalimetale heftig? 326

327 Hoe word alkalimetale gebêre en waarom? 327

328 Hoe lyk die reaktiwiteit van die alkalimetale van bo na onder in n groep? Waarom is dit so? 328

329 Hoe reageer alkaliaardmetale met: water, suurstof en halogene? 329

330 Hoe lyk die valensie-energievlak van die halogene? 330

331 Hoe reageer atome van die halogene? 331

332 Voltooi: Halogene word altyd in die natuur as aangetref. 332

333 Hoe verkry die halogene n stabiele edelgasstruktuur? 333

334 Hoe kom elk van die halogene voor? 334

335 Hoe lyk die reaktiwiteit van die halogene van bo na onder in n groep? Waarom is dit so? 335

336 Hoe reageer halogene met: waterstof, alkalimetale en alkaliaardmetale? 336

337 Hoe reaktief is die edelgasse? 337

338 Hoe lyk die valensie-energievlak van halogene? 338

339 I.t.v. energievlakke, hoe kan edelgasse gedefinieër word? 339

340 Beskryf die reaktiwiteit van edelgasse. 340

341 Beskryf die voorkoms van die edelgasse. 341

342 Beskryf die karaktereienskappe van: Metale Nie-metale Metaloïede Oorgangselemente 342

343 Wat is n chemiese binding? 343

344 Wat is nodig om n chemiese binding te vorm? 344

345 Hoe verbind atome met mekaar? 345

346 Noem die drie moontlike bindings wat voor kan kom? 346

347 Noem 3 eienskappe van Valensie-elektrone. 347

348 Wat is die kernelektrone? 348

349 Beskryf die oktetstruktuur. 349

350 Beskryf die Lewis-diagramme. 350

351 Noem 2 interessante aspekte van valensie-elektrone. 351

352 Hoe teken ons n Lewis-diagram van n element? 352

353 Waarvan kan ons gebruik maak om n Lewis-diagram te teken? 353

354 Definieër n kovalente binding. 354

355 Noem 4 eienskappe van n kovalente binding. 355

356 Tussen watter twee tipes atome kan kovalente bindings gevorm word? 356

357 Beskryf die voorkoms van gasse in die natuur. 357

358 Wat is n enkele kovalente binding? 358

359 Beskryf n enkel kovalente binding tussen 2 waterstofatome en 2 fluooratome onderskeidelik. 359

360 Wanneer word dubbel kovalente bindings gevorm? 360

361 Beskryf n dubbel kovalente binding tussen 2 suurstofatome. 361

362 Wanneer word drievoudige kovalente bindings gevorm? 362

363 Beskryf n drievoudige kovalente binding tussen 2 stikstofatome. 363

364 Wat is molekulêre verbindings of kovalente verbindings? 364

365 Noem en beskryf 5 voorbeelde van molekulêre verbindings. 365

366 Definieër die relatiewe molekulêre massa (Mr). 366

367 Waar of onwaar: Daar is n eenheid vir relatiewe molekulêre massa. 367

368 Definieër n ioniese binding. 368

369 Hoe vorm n metaal n ioon? 369

370 Verskaf voorbeelde van katione van metale. 370

371 Hoe vorm nie-metale ione en verskaf voorbeelde. Beskryf nou hoe n ioniese binding vorm. 371

372 Verduidelik grafies die vorming van ioniese bindings tussen: a) natrium en chloor om natriumchloried te vorm. b) kalsium en fluoor om kalsiumfluoried te vorm. c) aluminium en suurstof om aluminiumoksied te vorm. 372

373 Beskryf die kristalrooster van ioniese bindings. 373

374 Watter tipe binding vorm tussen positiewe metaalione en negatiewe poliatomiese ione? Noem 2 voorbeelde hiervan, asook een uitsondering. 374

375 Definieër relatiewe formulemassa. 375

376 Beskryf n metaalbinding. 376

377 Definieër n metaalbinding. 377

378 Noem 5 eienskappe van metale as gevolg van metaalbinding, asook die rede agter elke een. 378

379 Waarom word allooie gevorm? 379

380 Noem en beskryf 3 voorbeelde van allooie. 380